热门试卷

25.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

25．（16分）

某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验。

实验一  用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

（1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是____。

（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为（                                  ）。

（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是（                                  ） 。

实验二   测定乙酸乙酯的纯度

取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0 g，放入20． 00 mL 0．500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00 mL。

（4）该乙酸乙酯样品的纯度为 （                                  ） 。

（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差

来源可能是（                                  ） 。（仅写一种）

实验三   测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数

在25℃，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0 ml放入

100．0 mL 0．005 mol·L-1 NaOH溶液中，充分振

荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置。

（6）测出水层中（                                  ） 数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数。

（7）若要得出图3曲线，应该在不同（                                  ） 条件下，至少共进行____次实验（考虑重复实验）。