热门试卷

27． A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：Ⅰ．将1 L pH=2的A溶液分别与0.01mol/L V1L B溶液、0.01mol/LV2L D溶液充分反应至中性，V2＜V1；Ⅱ．浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；Ⅲ．浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：

（1）D分别是(         )。

（2）常温下用水稀释0.1 mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是(         )(填序号)

①c(H+)和c(OH-)的乘积   ②OH－的物质的量    ③ 

（3）等体积pH相同的A和E溶液，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填序号)

①开始反应时的速率A>E          ②反应过程的平均速率 E>A

③反应所需要的时间E>A          ④参加反应的锌粉物质的量A=E

⑤E溶液里有锌粉剩余            ⑥A溶液里有锌粉剩余

（4）用Pt电极电解A溶液，阳极的电极反应式为 (         )。

（5）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不发生分解) ，溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

（6）常温下，向0.01mol mol/L C溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为(         )。

28．常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如右图所示：

请回答下列问题：

（1）在图中用曲线表示将10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液pH变化趋势。

（2）物质的量浓度均为的NaX和NaY溶液，pH较小的是（            ），其中水的电离程度较大的是（            ）。

（3）常温下，的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后，溶液的pH（            ）（填“升高”或“降低”），HY的电离程度（         ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若HX、HY均为非氧化性酸，在上述稀释后的HX、HY和盐酸三种溶液中加入足量相同规格的铁粉，则产生氢气的速率最快的是 （           ），产生氢气体积最少的是 （           ）。

（5）是一种二元弱酸，常温下，的H2Z溶液中加入等体积pH =13的KOH溶液后，溶液的pH<7，原因可能是 （          ） 。混合溶液中H2Z的物质的量浓度c（H2Z）=（      ）（填编号字母）。