热门试卷

溶液中只含有四种离子NH4+、Cl-、OH-、H+，溶质可能为①氯化铵、②氯化铵与氯化氢、③氯化铵与一水合氨，溶液可能为酸性、中性或碱性，

若溶质为NH4Cl时，铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，铵根离子水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＞c（NH4+），又水解的程度很弱，则[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；

若溶质为氯化铵和一水合氨时，当溶液呈中性时，则[H+]=[OH-]、[NH4+]=[Cl-]；当一水合氨稍过量，溶液呈碱性时，[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]；

若溶质为氯化铵和氯化氢时，当氯化氢过量，溶液溶液呈酸性时，则[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]，

A．当溶质为氯化铵和一水合氨时，溶液呈碱性，[OH-]＞[H+]，根据电荷守恒可知[NH4+]＞[Cl-]，所以可以满足[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，故A正确；

B．溶质为氯化铵和一水合氨，且溶液呈中性时，则[H+]=[OH-]、[NH4+]=[Cl-]，可以满足[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]，故B正确；

C．溶液中一定满足电荷守恒，而[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]不满足电荷守恒，故C错误；

D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]中，无论溶质为氯化铵还是氯化铵与氯化氢或氯化铵与一水合氨，若[OH-]＞[H+]，说明溶液呈碱性，则一水合氨过量，则溶质为氯化铵和一水合氨，但是氢离子浓度最小，应该满足[H+]＜[Cl-]，故D错误

在用铁片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铁片的活泼性大于铜片的活泼性，所以铁片作负极，铜作正极；

A．构成原电池时，电子是从负极铁通过导线流到正极铜片上，不能经过溶液，故A错误；

B．构成原电池时溶液中阴离子从正极移向负极，则溶液中SO42-离子移向铁片，故B错误；

C．要使Fe片不被腐蚀，应让铁片作原电池正极或电解池阴极，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源负极，故C错误；

D．要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e→Cu2+，故D正确

A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；

D．发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故D错误；

A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；

B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；

C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则

       CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始     1        2          0

变化     x        2x         x

结束    1-x      2-2x        x

在C点时，CH3OH的体积分数，解得x=0.75，故D正确