- 共价键
- 共304题
化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
（1）X原子的电子排布式是___________，Y原子的价层电子轨道表示式是___________。
（2）YX2的分子构型是___________，YX2的熔沸点比ZX2___________，（选填“高”或“低”），理由是______________________
（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是___________，一个YX2分子中含___________个π键。
正确答案
（1）1s22s22p4；
（2）直线；低；由于CO2形成分子晶体
（3）sp；2
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如左下图：
(1)下列有关说法正确的是_____________。
a.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
b.O2、CO2、N2都是非极性分子
c.每个N2中，含有2个π键
d.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
(2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为O价，镍原子在基态时，核外电子排布式为____；[Ni(CO)4]的配体是____，配位原子是____。
(3)Zr原子序数为40，价电子排布为4d25s2，它在周期表中的位置是____。
(4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。一种复合氧化物晶体结构如右上图， 与每个Sr2+紧邻的O2-有____个。
正确答案
(1)abcd
(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；CO；C
(3)第5周期第ⅣB族
(4)12
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是____________。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________
正确答案
（1）1s22s22p63s23p2；O>C>Si
（2）sp3；共价键
（3）Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键，Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外层电子排布式为2s22p2，基态D原子核外有2个未 成对电子。E的一种化合物是必备的调味品，且E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或两种或三种组成（只有M分子同时含有三种 元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，其分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，F 的单质及其化合物的颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)元素A和B形成原子个数之比为1：1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键的数目之比为____。
(2)F与D组成红色固体化合物，写出该化合物中基态F离子的电子排布式：____。
(3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物，其中共价键键长最长的是__，键的极性最大的是 ___。（用化学用语表示）
(4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子，写出化学式。平面结构： ___，能形成分子间氢键：___。
(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空间构型均为正四面体，用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供（配位键）。白磷( P4)的结构式为 
正确答案
(1) 3: 2
(2)1s22s22p63s23p63d10(3) H-Cl 、H-O
(4) C2H4(或C6H6) NH3和H2O
(5)
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
(1)B形成的单质中有_____________个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式) 。
(2) G元素的基态原子的价层电子排布式为_________________________。
(3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_____________________。
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图，
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为___________，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为___________________； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有____________________。
正确答案
(1)2；CO
(2)3d104s1(3)无明显现象
(4)①12；12②CaF2 >H3BO3；分子间作用力、氢键
决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题。
(1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①已知COCl2分子的结构式为
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_________。
(2)新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼(BN)就是其中的一种。
①氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型：A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的耐高温润滑剂。A型氮化硼结构如图____所示（填“I”或“Ⅱ”）。
②结合下列相关数据预测A型氮化硼的熔点范围____________
(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题
①写出A原子的核外电子排布式：______________。
②Al原子的第一电离能____（填“大于”、“小 于”或“等于”）738 kJ/mol，原因是_____________。
正确答案
(1)①1；sp2；②金属键
(2)①I；②介于2700℃到3550℃之间
(3)①1s22s2；②小于；由表中数据判断B为Mg 元素，其最外层电子排布为3s2，而Al原子的最外层电子排布为3s23p1，失去p亚层上的1个电子相对比较容易
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_________________。
(2)N
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___ （填“大”或“小”），可用作___（填代号）。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3- 形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是_________，与同一个N3-相连的X+有_______个。
正确答案
(1)1s22s22p6(2)π；σ
(3)小；b
(4)Cu；6
核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图)，则UO2晶体U4+的配位数为__________；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有_____________；
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键。
（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。
UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于_______晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式______________。
正确答案
（1）8；ABCE
（2）分子
（3）5s25p2
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是__（填编号）。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是____（写分子式）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为_________，它是一种 ____晶体，是重要的结构材料；元素①的原子价电子排布式是____。
(3)元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键——三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是____键（填“σ”或“π”），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是____（填分子式）。
(4)⑥和⑨两元素比较，非金属性较弱的是____（填名称），可以验证你的结论的是下列中的__________（填序号）。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X-H键的键长（X代表⑥和⑨两元素）
F．两单质在自然界的存在形式
正确答案
(1)②
(2) PCl3、CCl4 ；Si3N4； 原子； 3s23p4(3)π ；SO2
(4)氮； CE
有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别为_______、_______、_______、________。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______键（填“s-s”、“s-p”或“p-p”）。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________，B2C2属_______化合物（填“离子”或“共价”）。
正确答案
(1)碳；钠；氧；氯
(2)p-p
(3)1s22s22p63s23p6；离子
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