热门试卷

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______．

（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质______（写出2条即可）．

（4）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______．

②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______．

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时______先液化．

请回答下面问题

（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表

解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________

（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）

CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：____________________________________

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示；

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____、____；

(2)基态B原子的电子排布式为____；B和N相比，电负性较大的是________ ，BN中B元素的化合价为________ ；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是__________ ，B原子的杂化轨道类型为_________ ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， BF4-的立体构型为____；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ______，层间作用力为 _______；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。 立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、____个硼原子，立方氮化硼的密度是______ g·cm-3（只要求列算式，不 必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA）。

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。

 请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol-1-1。

(2)由热化学方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。 由热化学方程式

2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中数值可计算出1mol S2 (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第____周期第____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在____个σ键。在H-Y、H-Z 两种共价键中，键的极性较强的是___，键长较长的是_____。

（3）W的基态原子核外电子排布式是________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_________________。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g) +1/2O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ.mol-1

此反应的热化学方程式是____________________。

根据已有内容的规律进行增补

（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④______

（2）已知

回答下列问题：

①比较熔点SiCl4______SiO2（填“＞”或“＜”），

②工业制纯硅反应：SiCl4（g）+H2（g）=Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ•mol-1则H-H键能为______KJ•mol-1．

Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在 建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)As的价电子排布式为______________。

(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。

(3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下

在C和O之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子的原因是___________。