- 共价键
- 共304题
在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______．
正确答案
（1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；N2+3H2
3×436＞0，所以该反应是放热反应，故答案为：放热．
（2）Q1=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ，
故答案为：93kJ．
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是______．
正确答案
在反应H2+Cl2
乙炔是一种重要的化工原料，如图是制备乙炔及用乙炔生产其他物质的关系图。
(1)由电石制乙炔的化学方程式为___。
(2)基态Ca2+的电子排布式为_____。
(3) CH三CH分子中，H-C键与C-C键间的夹角是__，其中心原子的杂化类型是____。
(4)氯乙烯（CH2=CHCl）是无色易液化气体，液化后的氯乙烯中，Cl原子与C原子之间的化学键类型是___，氯乙烯分子间的作用力是___ 。
(5)假设如图是电石（碳化钙）的晶胞，那么一个晶胞中含有___个钙原子，____个碳原子；该晶胞中存在一处错误，请指出：___。
正确答案
(1)CaC2+2H2O→CH三CH↑+Ca(OH)2
(2)1s22s22p63s23p6(3)180°；sp
(4)共价键；范德华力
(5)4；8；白球的半径应该大于一个黑球的半径
（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是 ．
（2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 ．（填写序号）
（3）按要求填空：
①推测Si、N 间氢化物的稳定性； ＞ （填化学式）
②C： 周期 族；
③3416S2-微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ．
（4）对于反应2S02+02
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
正确答案
（1）由氢气和碘单质反应生成1mol HI，则需断裂0.5molH-H和0.5molI-I键，
吸收的能量为：0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ，
生成1mol HI分出的能量为：299kJ，
所以该反应放热，放出的能量为：299kJ-293.5kJ=5.5kJ，三种物质中键能最大的是H2，则最稳定的是H2，
故答案为：放出；5.5；H2；
（2）共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，离子键是离子之间的静电作用，存在离子化合物中，
①Ne为单原子分子，不存在化学键； ②H2O、③NH3为共价化合物，只存在共价键，
④KOH 为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，⑤Na2O为离子化合物，只含有离子键，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（3）①N元素的非金属性大于Si元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
故答案为：NH3，SiH4；
②C的原子序数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期第IVA族，故答案为：二，IVA；
③3416S2-微粒中，质子数为16，中子数为34-16=18，电子数为16+2=18，
故答案为：16，18，18；
（4）在可逆反应中，增大压强、升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，
故答案为：
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