热门试卷

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________；

（3）H2O分子的立体构型为：_________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因_________________；

（4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因________________________；

（3）H2O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围__________；

（4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。

（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____；另一类是____。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是______， NF3的中心原子是______；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________。

用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

(1)BeCl2____;

(2)HCN____;

(3)NH4+____;

(4)H3O+____;

(5)H2O____;

(6)NH3____;

(7)BF3____。

卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：

(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是

__________________。

(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型

为________。

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________，BF3分子中B-F键的键角为____________。

(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl4分子的C原子杂化方式为___________，NF3分子中N原子杂化方式为____________。

(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。

已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表1～18列中的第10列元素。请回答：

(1)C的电子排布图为___________。

(2)A、B两元素的第一电离能较大的是____（填写元素符号）。

(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为__________。

(4)D属于元素周期表中第____周期____族元素，它的+2价离子的电子排布式为__________。

(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2-与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为M g/mol，若用“NA”表示阿伏加德罗常数， 则DO晶体的密度为_________。

(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个

D2+空缺，另有两个D2+被两个D+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为____。

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。

(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1: 6:16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为_________

(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式：__________，其VSEPR构型为__________

(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________________。

(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为

__________。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为__________，其水溶液颜色为__________。

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_______结合在一起。

（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　________________。

（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br的键角________120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　___________，每个Ba2+与________个O2-配位。