热门试卷

已知A为常见金属单质，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C通常情况下为常见液体，B是一种盐， 受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解 质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为____。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为___。

(3)反应②的化学方程式为____。

(4)反应⑤的化学方程式为____。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为____。

对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

主要试剂及产品的物理常数：

实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．

②将三颈烧瓶置于______中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．

④为提高产品的纯度，将粗产品先______，再______，抽滤，收集产品，晾干．

请回答下列问题：

（1）装置中冷凝管的作用是______，冷却水应从______口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：______．

（2）步骤②中采用______加热，这种加热方法的优点是______．

（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______．

（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先______，然后______，以防倒吸．

（5）步骤④中将粗产品先______，再______，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是______．

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示

根据上述图示，完成下列填空：

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480 mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有_________ （胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管）。

(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是

_________________

(3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要_________。

A．坩埚、坩埚钳、玻璃棒

B．蒸发皿、玻璃棒

C．烧杯、玻璃棒

D．蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶

(4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②过滤、____、____（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称量该沉淀质量为a g。

④计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为n mol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为______

（用字母表示）。