- 电负性
- 共428题
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素的非金属性越强，其电负性越大，F元素非金属性最大，所以其电负性最大，故A正确；
B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Na元素第一电离能小于Mg元素，故B错误；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则Na原子半径最大，故C错误；
D．电子云示意图中的每个小黑点表示电子出现在核外空间中的概率，不表示电子，故D错误；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．P的最外层电子轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，所以正确的第一电离能大小为：P＞S＞Si，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，所以电负性顺序为：C＜N＜O＜F，故B正确；
C．离子晶体的晶格能越大，熔点越高，则因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低，故C错误；
D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；
故选B．
W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
（1）W基态原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______．
（4）Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，______个π键．
（5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．
正确答案
解：W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小，W的原子序数为24，所以W是铬元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的P轨道含6的电子，第三周期的P轨道含有5的电子，所以X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三电离能较小，第四电离能较大，所以其化合价为+3价，故为Al元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故为C元素，
（1）原子序数为24的元素是铬，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）通过以上分析知，X是氯元素，Y是铝元素，它们属于同一周期的元素，且氯元素的原子序数大于铝元素的原子序数，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性X＞Y，
故答案为：＞；
（3）R是与X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素，R的氢化物沸点比X的氢化物更高，氟化氢中存在氢键，氯化氢中没有氢键只有范德华力，氢键的存在导致其沸点升高，
故答案为：氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力；
（4）Z为C，X为Cl元素，则Z2X4为C2Cl4，分子中存在1个碳碳双键和5个C-Clσ键，1个碳碳双键含有一个π键和一个σ键，每个C原子形成了3个σ键，所以C原子采取sp2杂化，分子中含有5个σ键、1个π键，
故答案为：sp2；5；1；
（5）W为铬元素，配离子[W（NH3）6]3+中存在的键有：铬离子和氮原子之间存在配位键，氮原子和氢原子间存在共价键，
故选CD．
解析
解：W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小，W的原子序数为24，所以W是铬元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的P轨道含6的电子，第三周期的P轨道含有5的电子，所以X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三电离能较小，第四电离能较大，所以其化合价为+3价，故为Al元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故为C元素，
（1）原子序数为24的元素是铬，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）通过以上分析知，X是氯元素，Y是铝元素，它们属于同一周期的元素，且氯元素的原子序数大于铝元素的原子序数，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性X＞Y，
故答案为：＞；
（3）R是与X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素，R的氢化物沸点比X的氢化物更高，氟化氢中存在氢键，氯化氢中没有氢键只有范德华力，氢键的存在导致其沸点升高，
故答案为：氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力；
（4）Z为C，X为Cl元素，则Z2X4为C2Cl4，分子中存在1个碳碳双键和5个C-Clσ键，1个碳碳双键含有一个π键和一个σ键，每个C原子形成了3个σ键，所以C原子采取sp2杂化，分子中含有5个σ键、1个π键，
故答案为：sp2；5；1；
（5）W为铬元素，配离子[W（NH3）6]3+中存在的键有：铬离子和氮原子之间存在配位键，氮原子和氢原子间存在共价键，
故选CD．
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是：（ ）
正确答案
解析
解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，
A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B．X为第IA族锂除外的金属元素（出现了I4），所以最高价氧化物对应水化物为强碱，故B正确；
C．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故C正确；
D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
故选D．
氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．
（2）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1．计算说明N2中的______键更稳定（填“π”或“σ”）．
（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______；N2与O22+互为等电子体，
O22+的电子式可表示为______．
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是______；N2H4分子结构式为______．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol．
正确答案
N＞O＞C
π
1：1
三角锥形
3
解析
解：（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（2）氮气分子中π键键能=
（3）CN-与N2结构相似，根据氮气分子知HCN分子结构为H-C≡N，所以HCN分子中含有两个σ键、两个π键，
则σ键与π键数目之比为1：1；N2与O22+互为等电子体，其结构相似，根据氮气分子电子式知O22+的电子式为
（4）①氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以氨气分子为三角锥形结构，N2H4分子中每个N原子和两个H原子形成两个共价单键，N原子之间存在共价单键，所以其结构式为
②若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1中有4molN-H键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个π键，所以形成的π键有3mol，
故答案为：3．
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