- 电负性
- 共428题
用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca；
（2）电负性：O______F，F______Cl；
（3）能量高低：ns______（n+1）s，ns______np；
（4）主族序数______价电子数______元素最高正化合价数．
正确答案
＜
＞
＜
＞
＜
＜
=
=
解析
解：（1）每个周期的第一种元素第一电离能最小，Na价电子排布式为3s1不稳定，Mg的价电子排布式为3s2全满稳定，故Na＜Mg，同主族元素自上而下第一电离能变小，故Mg＞Ca，
故答案为：＜；＞；
（2）电负性最大的为F，同周期自左到右电负性逐渐增大，所以电负性O＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性F＞Cl，
故答案为：＜；＞；
（3）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能层序数相同时，能级越高，能量越高，故ns＜np，
故答案为：＜；＜；
（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，
故答案为：=；=．
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故A正确；
B．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故B正确；
C．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故C错误；
D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故D正确；
故选C．
下列各组结构和性质对比正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能Li＞Na，故A错误；
B．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性O＞N，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径F-＞Mg2+，故C正确；
D．亚硫酸是弱酸，硝酸是强酸，所以酸性H2SO3＜HNO3，故D错误；
故选C．
（1）卤族元素位于周期表的______区，溴的价电子排布式为______
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在，使分子缔合的作用力是______
（3）根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 （
（5）已知ClO2为角型结构，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______
（6）图一为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是______（填答案选项的序号）
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．硫晶体为无线延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中微粒间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶胞如图二所示，晶体的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为______．
正确答案
解：（1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；
溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，
故答案为：p；4s24p5；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）2中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；
故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：I；
（4）H5IO6（
故答案为：＜；
（5）ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
故答案为：sp3；
（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；
D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；
故答案为：AD；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=
故答案为：
解析
解：（1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；
溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，
故答案为：p；4s24p5；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）2中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；
故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：I；
（4）H5IO6（
故答案为：＜；
（5）ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
故答案为：sp3；
（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；
D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；
故答案为：AD；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=
故答案为：
五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1．[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是______；
（2）属于过渡元素的是______；
（3）元素的电负性最大的是______；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是______．
正确答案
解：根据题中给出的元素原子电子层结构可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素．
（1）Ne元素的第一电离能最大，故答案为：Ne；
（2）Cu有d层电子且s层电子为1，即属ds区是过渡元素，故答案为：Cu；
（3）最易得电子的是O，电负性最大，故答案为：O；
（4）O其最外电子层还需2个电子才充满的，可以形成Li2O、Cu2O等，故答案为：Li2O、Cu2O．
解析
解：根据题中给出的元素原子电子层结构可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素．
（1）Ne元素的第一电离能最大，故答案为：Ne；
（2）Cu有d层电子且s层电子为1，即属ds区是过渡元素，故答案为：Cu；
（3）最易得电子的是O，电负性最大，故答案为：O；
（4）O其最外电子层还需2个电子才充满的，可以形成Li2O、Cu2O等，故答案为：Li2O、Cu2O．
扫码查看完整答案与解析