热门试卷

解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

A．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以Na、Al、Mg的第一电离能依次增大，故A正确；

B．B、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能增加顺序为Li、B、Be，故B错误；

C．Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故C错误；

D．F、O、N属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：F＞N＞O，故D错误；

故选A．

解：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故A正确；

B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B错误；

C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；

D、同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故D错误；

故选A．

解：元素的非金属性越强，其电负性越大，X、Y两种元素的电负性X＞Y，则非金属性：X＞Y，

A．第一电离能：Y可能大于X，如Mg第一电离能大于Al，故A错误；

B．若X、Y均为非金属，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B正确；

C．X、Y均为非金属，则含氧酸的酸性：X对应的酸性可能弱于Y对应的，如硫酸的酸性大于HClO，故C错误；

D．若X、Y均为金属，电负性：X＞Y，则金属性X＜Y，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：X对应的碱性弱于Y对应的，故D错误；

故选B．

解：A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素大于相邻元素，S和P位于同一周期，且S位于第VIA族、P位于第VA族，所以第一电离能P＞S，故A错误；

B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是Na＜Mg＜Al，故B错误；

C．通常来说，比较键长可以通过比较键能来确定，乙炔的键能大于乙烯，则乙炔中碳碳键键长小于乙烯，故C正确；

D．晶格能与离子所带电荷成正比，氟化钠中离子所带电荷小于氧化镁，所以晶格能：氟化钠＜氧化镁，故D错误；

故选C．