- 电负性
- 共428题
用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca．
（2）电负性：O______F，F______Cl．
（3）能量高低：ns______ （n+1）s，ns______np．
（4）主族序数______价电子数______元素最高正化合价．
正确答案
解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，Na和Mg位于同一周期，且Na位于第ⅠA族、Mg位于第ⅡA族，Mg的价电子排布式为3s2全满稳定，所以第一电离能Na＜Mg，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，Mg、Ca都位于第ⅡA族，镁元素属于第三周期，钙元素属于第四周期，所以第一电离能Mg＞Ca，
故答案为：＜；＞；
（2）电负性最大的为F，同周期自左到右电负性逐渐增大，所以电负性O＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性F＞Cl，
故答案为：＜；＞；
（3）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能层序数相同时，能级越高，能量越高，故ns＜np，
故答案为：＜；＜；
（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，
故答案为：=；=．
解析
解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，Na和Mg位于同一周期，且Na位于第ⅠA族、Mg位于第ⅡA族，Mg的价电子排布式为3s2全满稳定，所以第一电离能Na＜Mg，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，Mg、Ca都位于第ⅡA族，镁元素属于第三周期，钙元素属于第四周期，所以第一电离能Mg＞Ca，
故答案为：＜；＞；
（2）电负性最大的为F，同周期自左到右电负性逐渐增大，所以电负性O＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性F＞Cl，
故答案为：＜；＞；
（3）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能层序数相同时，能级越高，能量越高，故ns＜np，
故答案为：＜；＜；
（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，
故答案为：=；=．
已知元素的电负性和原子半径、化合价等一样，也是元素的一种基本性质，表Z-1给出14种元素的电负性：
表Z-1
试结合元素周期律知识完成下列填空：
（1）根据上表给出的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是______；
（2）根据你的理解，元素的电负性是指______；
（3）预测K与Na、Br与I元素的电负性关系：K______Na，Br______I．（填“＞”或“＜”）
正确答案
在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化
元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领
＜
＞
解析
解：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，
故答案为：在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；
（2）同一周期自左到右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，表现元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领，
故答案为：元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领；
（3）同主族自上而下，电负性逐渐减小，因此电负性：K＜Na，Br＞I，
故答案为：＜；＞．
已知X、Y是主族元素，为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：X、Y是主族元素，为电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，所以X为第IIA族元素；
Y元素的第三电离能和第四电离能相差较大，则Y为第IIIA族元素，X的第一电离能大于Y，则X的金属性大于Y，
A．主族元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，所以元素X的常见化合价是+1，故A正确；
B．通过以上分析知，Y为ⅢA族元素，故B正确；
C．元素X处于第IA族，X与氯元素形成化合物时，X易形成+1价，所以化学式可能是XCl，故C正确；
D．若元素Y处于第三周期，则Y是Al，铝和水不反应，但Al能和酸、强碱溶液反应，故D错误；
故选D．
下列说法中正确的是 （ ）
A第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C
B由于C
C根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶
D液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．
正确答案
解析
解：A．C、N、O为第二周期原子序数依次增大的三种元素，元素N，其2p轨道为半充满的原子，其第一电离能大于相邻元素，所以N＞O，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误；
B．C22-和O22+电子数都为14，具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，C22-含有C≡C键，等电子体之间结构相似，含有O≡O键，所以可以推断O22+的电子式为
C．晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，Mg0的晶格能大于Ca0，根据岩浆晶出规则，Mg0先结晶，故C错误；
D．HF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键，液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，故D正确；
故选：BD．
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，所以正确．
B、理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，所以错误．
C、金刚石是原子晶体，所以错误．
D、理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，所以错误．
故选A．
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