- 电负性
- 共428题
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是______（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是______．Ge的最高价溴化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
A．是一种活泼的金属元素 B．其单质可作为半导体材料
C．其元素的电负性大于硫元素 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物
A．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E．分子间可形成氢键
（4）NaF的熔点______ 
______．
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有______mol配位键．
正确答案
解：（1）根据元素电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，
故答案为：Al；
（2）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高价为+4价，Ge的最高价溴化物分子式是GeBr4；
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；
B．锗单质是一种半导体材料，故B正确；
C． 硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故C错误；
D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，故D正确；
故选：4s24p2；GeBr4；BD；
（3）A．2-丁烯不溶于水，而该物质属于烯醛类物质，可溶于水，则该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故A正确；
B．C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故B错误；
C．双键中含1个σ键和1个π键，单键均为σ键，则分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
D．-CHO能被氧化成羧基、被还原成羟基，碳碳双键，既能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，又能加氢被还原，故D正确；
E．含-CHO，没有O-H键，则不能形成氢键，故E错误；
故选AD；
（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低，
故答案为：＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低；
（5）一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol NH4BF4含有2mol配位键．
故答案为：2．
解析
解：（1）根据元素电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，
故答案为：Al；
（2）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高价为+4价，Ge的最高价溴化物分子式是GeBr4；
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；
B．锗单质是一种半导体材料，故B正确；
C． 硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故C错误；
D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，故D正确；
故选：4s24p2；GeBr4；BD；
（3）A．2-丁烯不溶于水，而该物质属于烯醛类物质，可溶于水，则该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故A正确；
B．C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故B错误；
C．双键中含1个σ键和1个π键，单键均为σ键，则分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
D．-CHO能被氧化成羧基、被还原成羟基，碳碳双键，既能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，又能加氢被还原，故D正确；
E．含-CHO，没有O-H键，则不能形成氢键，故E错误；
故选AD；
（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低，
故答案为：＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低；
（5）一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol NH4BF4含有2mol配位键．
故答案为：2．
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为______．N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为______．第一电离能由大到小的顺序为______
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：______；
②该离子中含有化学键的类型有______（填序号）；
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
（3）一个氮气的单质分子中存在______个π键、______个σ键．
（4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π键数目为______．
（5）氨气易液化，是因为它沸点较______（填高或者低）原因是______．
正确答案
Cl-S-S-Cl
O＞N＞S（或O、N、S）
N＞O＞S
1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
ACD
2
1
0.2NA
高
分子间存在氢键，沸点较高，易液化
解析
解：（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以其结构式为：Cl-S-S-Cl；
同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的电负性大小顺序是：O＞N＞S（或O、N、S），O、N属于同一周期，第VA族元素大于其相邻元素第一电离能，元素的第一电离能N＞O，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，O＞S，所以元素的第一电离能N＞O＞S，
故答案为：Cl-S-S-Cl，O＞N＞S（或O、N、S）；N＞O＞S；
（2）①Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子后生成Cu+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
②该离子中，氮原子和氮原子之间、碳原子和碳原子之间都存在非极性键，碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键，铜原子和氮原子间存在配位键，
故答案为：ACD；
（3）氮气分子的结构式为N≡N，共价三键中含有一个σ键、2个π键，一个氮气的单质分子中存在一个σ键、2个π键，
故答案为：2；1；
（4）7.2克丙烯酸n=
故答案为：0.2NA；
（5）氨气分子间存在氢键，氢键的存在使得分子间作用力增强，沸点较高，易液化，
故答案为：高；分子间存在氢键，沸点较高，易液化．
下列元素电负性最大的是（ ）
正确答案
解析
解：同一周期，元素电负性随着原子序数增大而增大，C、N、O、F属于同一周期元素，且原子序数依次增大，所以电负性最大的是F元素，故选D．
下列元素第一电离能最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．2p轨道上有3个不成对电子为短周期元素，短周期元素的p轨道上有3个未成对电子，则元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故为N元素或P元素；
B．原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，为O元素，
C．在已经发现的3000多万种物质中，有机物占90%以上，有机物是含有碳元素的化合物，所以形成化合物种类最多的元素为碳元素；
D．原子结构中，电子层数=周期数，主族序数=最外层电子数，则周期数等于族序数等于次外层电子数的元素，为铍元素；
元素Be、C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞Be，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，N＞P，所以元素第一电离能最大的选A，
故选A．
下列元素中，电负性最大的是（ ）
正确答案
解析
解：非金属性越强电负性越强，所以O、P的电负性比Cs、Be的强，
O、P处于不同主族不同周期，但电负性O＜S＜P，
故O元素的电负性最大，
故选B．
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