- 电负性
- 共428题
（2015•张家界模拟）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）溴的基态原子的价电子排布图为______．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是______．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______，孤电子对对数为______．
（6）写出一个ClO2-的等电子体：______．
正确答案
解：（1）溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，
故答案为：4s24p5；
（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，
故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：碘（I）；
（4）H5IO6（
故答案为：＜；
（5）（5）I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数=
故答案为：2；3；
（6）等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2或BrO2-等，
故答案为：Cl2O或OF2或BrO2-；
解析
解：（1）溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，
故答案为：4s24p5；
（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，
故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：碘（I）；
（4）H5IO6（
故答案为：＜；
（5）（5）I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数=
故答案为：2；3；
（6）等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2或BrO2-等，
故答案为：Cl2O或OF2或BrO2-；
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故A错误；
B、同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故B错误；
C、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故C错误；
D、Ni是28号元素，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故D正确；
故选D．
已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（ ）
正确答案
解析
解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正确；
B．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故C错误；
D．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；
故选C．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为______＜Al＜______（填元素符号）．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是______．
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有______，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是______、______．
正确答案
Na
Mg
从上到下依次减小
第五周期ⅠA族
两性
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
解析
解：（1）由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na＜Al＜Mg，故答案为：Na、Mg．
（2）同一主族元素原子的从上到下，金属性增强，容易失去电子，所以第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小，故答案为：从上到下依次减小；
（3）金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，故答案为：第五周期ⅠA族；
（4）Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，都能与酸反应生成盐和水，也都能与强碱反应生成盐和水，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O；故答案为：两性；Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
正确答案
解析
解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns1属于第IA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞Li，所以第一电离能最小的原子可能是第IA族元素，
故选C．
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