- 电负性
- 共428题
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．得电子能力Na＜P＜Cl，所以元素的电负性Na＜P＜Cl，故A错误；
B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是R2+，故B正确；
C．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故C错误；
D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，则对应的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，故D错误；
故选B．
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，
A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故B错误；
C．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故C正确；
D．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故D正确；
故选B．
（2014春•三元区校级期中）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子为______分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成Si-H______ （填“σ键”或“π键”）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当______剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si______H（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是（填序号）．
（3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子的电子排布式为______．
②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是______（填“阳离子”、“阴离子”或“自由电子”）．
正确答案
解：（1）SiH4分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+
SiH4含有4个σ键；反应SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3中，Si元素化合价由-4价升高高+4价，被氧化，SiH4为还原剂，该反应中Si元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，
故答案为：非极性；σ；还原；＜；
（2）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，故D正确；
故答案为：D；
（3）①）①Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
②金属晶体中能导电的粒子是自由电子，石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是自由电子，
故答案为：自由电子．
解析
解：（1）SiH4分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+
SiH4含有4个σ键；反应SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3中，Si元素化合价由-4价升高高+4价，被氧化，SiH4为还原剂，该反应中Si元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，
故答案为：非极性；σ；还原；＜；
（2）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，故D正确；
故答案为：D；
（3）①）①Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
②金属晶体中能导电的粒子是自由电子，石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是自由电子，
故答案为：自由电子．
下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序（ ）
正确答案
解析
解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则
A．K、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，故A错误；
B．C、N、O为同周期元素，电负性逐渐增强，故B错误；
C．As、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，故C错误；
D．C、Si为同主族元素，电负性逐渐减弱，所以C＞Si，Na、Si为同周期元素，电负性逐渐增强，所以Si＞Na，即电负性为合C＞Si＞Na，故D正确．
故选D．
根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kJ．mol-1）回答9和10题
正确答案
解析
解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，同主族元素从上往下第一电离能减小趋势，所以R和V可能分别为钠和钾，
故选A．
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