- 电负性
- 共428题
已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如下表所示：
（1）A通常显______价，B的基态原子核外电子排布式为______．
（2）H2O的熔沸点高于H2S，其主要原因是______．
（3）CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为______．
正确答案
解：A和B为第三周期元素，A元素的第三电离能远远小于第四电离能，说明A元素最外层有3个电子，失去3个电子时达到稳定结构，所以A为Al元素；
B元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以B为Mg元素，
（1）A元素最外层有3个电子，常常容易失去3个电子而达到稳定结构，所以A元素通常显+3价，B原子核外有12个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s2，
故答案为：+3；1s22s22p63s2；
（2）水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，故答案为：水分子间形成氢键；
（3）共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键，所以CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比7：3，故答案为：7：3．
解析
解：A和B为第三周期元素，A元素的第三电离能远远小于第四电离能，说明A元素最外层有3个电子，失去3个电子时达到稳定结构，所以A为Al元素；
B元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以B为Mg元素，
（1）A元素最外层有3个电子，常常容易失去3个电子而达到稳定结构，所以A元素通常显+3价，B原子核外有12个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s2，
故答案为：+3；1s22s22p63s2；
（2）水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，故答案为：水分子间形成氢键；
（3）共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键，所以CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比7：3，故答案为：7：3．
[化学选修3：物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时的晶体类型为______．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为______（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为______．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______．
正确答案
由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；
（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；
（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，
故答案为：C＜O＜N；
（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；
（4）由RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O，
故答案为：2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O；
（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为
3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为
已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________________________．
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
①属于离子化合物的是________________； ②属于共价化合物的是________________．
正确答案
(1)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
(2)①A ；②B、C、D
一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj．mol-1）
（1）为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸盐的化学式为______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根据是______．
正确答案
（1）Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难，故答案为：Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难；
（2）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，表现+1价，而第一电离能比Li略小，性质相似，可知X为Na，其硫酸盐的化学式为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（3）由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，表现+3价，故答案为：ⅡA；Y的第四电离能剧增．
如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______、______；
（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：______．
正确答案
（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为
；
故答案为：
；
（2）根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，
故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）该元素是P元素，其原子结构示意图为
，P原子含有3的电子层，最外层有5个电子，所以该元素属于第三周期、第VA族，故答案为：第三周期；第VA族；
（4）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，
故答案为：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．
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