热门试卷

A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

（1）五种元素的符号依次是A________B________C________D________E________。

（2）E元素基态原子的电子排布式是________________________。

（3）在一定条件下，B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：________________________。

（4）己知1克单质C完全燃烧放出热量为QkJ，写出表示C燃烧的热化学方程式_____________________。

（5）比较A与C的电负性：A________C (填<，=或>)

有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

请回答下列问题：

（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为         ，其中B原子采取        杂化。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为             （用元素符号表示）。

（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。

（4）A2D的VSEPR模型名称为__________； 写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）。

（5）写出E3C2的电子式                           ；

（6）G的基态原子核外电子排布式为                           。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________（填元素符号），其原因是___________________。

(3)D元素与氟元素相比，电负性。D______（填“>”“=” 或“<”）F，下列表述中能证明这一事实的是_________（填选项序号）。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_________；1 mol B2A4分子中含_______mol σ键。

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7：8，在EC2中，E与C的质量比为1：1。请回答下列问题：

(1)写出A、E两种元素的元素符号：A____、E____。

(2)写出D原子的电子排布式____________。

(3)指出E在元素周期表中的位置____________。

(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序____________。

(5)比较D和E元素的电负性的相对大小____________。