- 电负性
- 共428题
卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________，BF3分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl4分子的C原子杂化方式为___________，NF3分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。
正确答案
(1)I
(2)共价键（或σ键）
(3)直线形；120°
(4)相同；sp3
(5)20%
如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．
回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______，写出基态Fe原子的核外电子排布式______．
（2）血红素中N原子的杂化方式为______，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为______，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______．
正确答案
（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C、O、N；铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为[Ar]3d64s2．
故答案为：C、O、N；[Ar]3d64s2．
（2）血红素中N原子有的含有3个σ 键和一个孤电子对，属于sp3杂化；有的含有3个σ 键，属于sp2 杂化方式；Fe2+的配位键为
．
故答案为：sp3 、sp2；
．
（3）该晶胞中顶点上含有的原子数=
δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3．
故答案为：4； 4：3．
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：______．
（2）SO42-中硫原子的杂化轨道类型是______：写出一种与SO42-互为等电子体的分子______．
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中σ键与π键之比为______
（4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有______．（填字母）
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为______．
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图
所示，该化合物的化学式为______．
正确答案
（1）N、O元素属于同一周期，且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）SO42-中S原子的价层电子数=4+
故答案为：sp3，CCl4；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该物质中含有14个σ键1个是π键，所以分子中σ键与π键之比为14：1，故答案为：14：1；
（4）[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故选ACE；
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+，基态Cu+核外有28个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10，故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；
（6）该晶胞中铜原子个数是4，氯原子个数=8×
(1)金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
上述两种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。
(2)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性的大小顺序是______________（用元素符号表示）。
(3)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_______；B的第二电离能(I2)小于A的原因是_____________。
(4)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取__________杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是_____________________
(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
①基态R原子的价电子排布式为______________
②[R(OH)4]-中存在的化学键是__________
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
正确答案
(1)
(2)F>Cl>S
(3)+3；A+的外层电子排布为2s22p6的稳定结构，难再失去一个电子。B+的外层电子排布为3s1，易失去一个电子
(4)sp3；H2O2分子与水分子间形成氢键
(5)①3d54s1；②BD
（三选一）【物质结构与性质】
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________
正确答案
(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)6
(3)sp2；c
(4)①+2；②Si；Cl
(5)SiC；SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键的键长短，键能大，因而熔沸点更高
(6)Fe3+
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