- 电负性
- 共428题
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是____________。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________
正确答案
（1）1s22s22p63s23p2；O>C>Si
（2）sp3；共价键
（3）Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键，Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
短周期元索A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示。
(1) B位于元素周期表中第________周期第_______族，元素B和元素C相比，电负性较小的是_______ (写元索名称)。化合物BC2晶体与B的单质晶体属_______ (填同一类型或不同类型)。
(2) 写出元素C的含有10个中子的一种核素符号_______B的一种氢化物
(3) C与D可以组成多种形式的化合物.其中D2C5能勾水反应生成物质X。写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：____________________________。
(4) A的最髙价氧化物为无色液体，9. 15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为______________。
正确答案
(1)二；ⅣA ；碳；不同类型
(2)
(3)3Fe + 8H+ + 2NO3-==3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
(4)Cl2O7(l)+H2O(l)==2HClO4(aq) △H=-20QkJ/mol
【三选一—选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E 原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数 是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。
请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。
(4) BD2在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____。
(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成，则[E(OH)4]-中存在____。
a.共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
正确答案
(1)1s22s22p63s23p1(2)C、O、N
(3)<
(4)原子 ；sp3 ；3NA(或1.806×1024)
(5)abc
已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。
（1）D、E元素电负性大小关系为__________。
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为__________。
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为__________，分子中σ键与π键数目之比为__________。
（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为__________，一个晶胞中C离子数目为__________个。
正确答案
（1）Cl＞S
（2）三角锥型；V型
（3）C≡O
（4）sp2；5:1
（5）6；4
【三选一—物质结构与性质】
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。
（2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有： ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性； ②从电负性上看，原因是_______________。
（3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以处理。写出Cr3＋的电子排布式：_____________。
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_____________mol氢键。
正确答案
（1）SP3； 三角锥形
（2）②氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差。
（3）1s22s22p63s23p63d3（4）4 ； 2
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