- 电负性
- 共428题
下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故A错误；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故B错误；
C．单原子分子形成的晶体中不存在化学键，如稀有气体，故C错误；
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子键角为109°28′，白磷分子键角为60°，故D正确；
故选D．
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
正确答案
解析
解：X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则X位于Y元素上一周期，且X为非金属元素、Y为金属元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，Y电子层数大于X，所以X原子半径小于Y，故A错误；
B．元素非金属性越强其电负性越大，X非金属性大于Y，所以X电负性小于Y，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，X的原子序数小于Y，所以X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，故C正确；
D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以X的I1大于Y的I1，故D错误；
故选C．
下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．
根据以上数据分析，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素，故C正确，D错误．
A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A错误；
B．乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；
故选C．
氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．
（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①根据上述数据分析，B在周期表中位于______区，其最高价应为______；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了______原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是______；
（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由______．
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为______．
正确答案
s
+2价
能量最低
镁原子3s轨道全充满，能量较低
不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
3：1
解析
解：（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此A为Be元素，B为Mg元素，
①Mg元素最后填充s电子3S2，为s区元素，最外层2个电子，显+2价，故答案为：s；+2价；
②由B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，所以违背能量最低原理，
故答案为：能量最低原理；
③因为Mg的价电子排布式是3s2，3S轨道全充满，能量较低，而Al是3s23p1，所以第一电离能：Mg＞Al，
故答案为：镁原子3S轨道全充满，能量较低；
（2）①因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60，所以尽管C60中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，
故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；
②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为
故答案为：3：1．
已知：五种（1～20号）元素的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），
推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（ ）
正确答案
解析
解：X元素从第I1～第I4电离相差不大，且第一电离能较大，应该为稀有气体元素；
Y、N元素第I1电离能远远小于第I2电离能，且第一电离能较小，则Y元素最外层电子数为1，都属于金属元素，应该位于同一族；
Z元素第I1、第I2电离能都较小，且第I2电离能远远小于第I3电离能，则Z元素最外层电子数为2；
M元素Z元素第I1、第I2、第I3电离能都较小，第I3电离能远远小于第I4电离能，则M元素最外层电子数为3，所以属于同一族的元素是Y和N，
故选B．
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