热门试卷

（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）  （2）AEFG （2分）

（3）0.25L2·mol－2（2分，平衡常数不带单位也给分）；

a＋0.5c＝2、b＋1.5c＝7（2分）；2＜c＜4（2分）

（4）NH3(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋N2(g) △H＝－382.5kJ/mol（2分）

2NH3－6e－＋6OH－＝6H2O＋N2（2分）    60.1%（1分）

试题分析：(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）根据图像I可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，所以ΔH＝312.4kJ/mol=404.8kJ/mol＝－92.4kJ/mol，A正确；催化剂降低反应的活化能，所以使用催化剂会使E1的数值增大，B不正确；为了提高转化率，工业生产中反应的浓度并不是越低越好，C不正确；根据图像Ⅱ可知，曲线A首先达到平衡状态，这说明曲线A的反应速率快。但平衡时曲线A表示的氨气物质的量低，由于正方应是体积减小的放热的可逆反应，所以曲线Ⅱ中表示的条件是升高温度，所以选项D不正确，E正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，因此选项F正确。根据图像Ⅱ可知，反应进行到t1时，可逆反应达到平衡状态，此时生成氨气的物质的量是n1mol，所以消耗氮气的物质的量是2n1mol，所以在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol/(L·min)，G正确，答案选AEFG。

（3）             N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度（mol/L）  1      3.5         0

转化浓度（mol/L）  x      3x          2x

平衡浓度（mol/L） 1－x  3.5－3x       2x

达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍

所以×4.5＝1－x＋3.5－3x＋2x

解得x＝0.5

所以该温度下可逆反应的平衡常数K＝＝＝0.25L2·mol－2

对于恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同即可，据此可知欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为a＋0.5c＝2、b＋1.5c＝7。由于平衡时氨气的物质的量是2mol，所以要欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是c＞2。当起始时反应物的物质的量为0时，氨气的物质的量最大，所以根据a＋0.5c＝2、b＋1.5c＝7可知，c＝4或4.7，因此c的取值范围是2＜c＜4。

（3）H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式是H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ/mol…①，所以根据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol…②可知，②÷2－①×即得到热化学方程式NH3(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋N2(g) △H＝－382.5kJ/mol。原电池负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。所以在该燃料电池中氨气失去电子，在负极通入，其电极反应式是2NH3－6e－＋6OH－＝6H2O＋N2。根热化学方程式可知，每生成1molN2放出765kJ能量，而实际提供460kJ的电能，所以该燃料电池的实际效率为×100%＝60.1%。

（1）加热（2分）

（2）①1.33或 （2分，若书写单位且正确得2分，单位错误不得分） ②C、D（2分）

②C、D（2分）

（3）①B、D （2分） 

②CH3OCH3－12e－＋16OH－= 2CO32－＋11H2O （2分）      ③C（2分）

（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH=－1454.98 kJ/mol（2分）

试题分析：（1）将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液只要使平衡向逆反应方向移动即可，逆反应方向为气体体积增大的吸热反应，所以在高温低压下使平衡逆移。

（2）①根据反应方程式计算，

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

起始：4.0 mol   12.0 mol            0              0  

转化：xmol      3xmol            xmol        xmol 

平衡：4－xmol  12－xmol        xmol         xmol 

＝30%   x=3mol  

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

平衡浓度：0.5mol/L  1.5mol/L      1.5mol/L     1.5mol/L

t1时达到达到平衡状态，平衡常数=＝=1.33或 

②根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行。 CH3OH的物质的量分数时随着p1、p2、p3、p4逐渐降低，说明向着逆向移动，逆向是气体体积增大的方向，所以p1、p2、p3、p4压强逐渐升高， B错，CH3OH的物质的量分数时随着T1、T2、T3、T4逐渐升高，说明正向移动，正向是放热反应，说明T1、T2、T3、T4温度逐渐降低。A错。所以选C、D。

（3）①A．逆反应速率先增大后减小，说明一定逆向移动。

B．正反应速率先增大后减小，说明一定正向移动

C．反应物的体积百分含量减小，不一定正向移动

D．化学平衡常数K值增大，因为这个反应征方向是放热反应，说明一定正向移动

所以选B、D  

②反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，碱性环境中生成碳酸钾与氢水．正极反应还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子；正极反应为氧气得到电子发生还原反应，在碱性环境中生成氢氧根离子，正极反应为3O2+12e－+6H2O=12OH－；负极上是燃料甲醚发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，即为：CH3OCH3－12e－＋16OH－= 2CO32－＋11H2O ；     

③由乙醇和二甲醚的分子结构可知，化学式都是C2H6O，组成元素及其原子个数完全相同，互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，乙醇和二甲醚的分子结构不同，无论是物理性质还是化学性质，还是共价键类型，断键时所需能量不可能完全相同，所以比能量肯定不同。所以选C（2分）

（4）l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，l mol（46g）二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63×46= 1454.98 kJ，所以二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3(g)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH=－1454.98 kJ/mol。

（1）-a+2b-4c（2分）

（2）① < （2分）       ②c(NH3)增大，平衡正向移动（2分）        ③32% （3分）

（3）Al＋4OH－―3e－＝AlO2-＋2H2O（2分） CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32-＋N2↑＋6H2O （2分）

（4）①大于（1分）；    ②B（1分）           ③＜（1分）

试题分析：（1） 运用盖斯定律，可得要求化学反应的∆H=∆H1-2∆H2+4∆H3。

(2)①随着温度升高，平衡常数K逐渐减少，所以正反应为放热反应，∆H<0。

②c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大。

③B点氨碳比为4.0，设氨的物质的量为4n，CO2的物质的量为n，则转化的CO2为0.64n，根据化学方程式可得转化的氨为1.28n，则氨的转化率为：1.28n÷4n×100％=32％

（3）Al在OH‾存在条件下失去3e‾, 生成AlO2-，根据图（3）可以看出阳极产生N2，CO(NH2)2中的C转化为CO32‾，H与OH‾转化为H2O，配平可得电极方程式。

（4）正常人体血液pH保持在7.35～7.45，所以HCO3‾的水解程度大于电离程度，HCO3‾能调节pH，起到缓冲作用，所以选B NaHCO3溶液，因为等浓度的H2CO3的电离程度大于HCO3‾的水解程度，血液的pH为7.00，则H2CO3的程度小于H CO3‾的程度。