热门试卷

化学反应式或方程式未配平的均扣1分

（1）CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l) △H＝－128.1kJ/mol （2分，方程式1分，反应热2分，状态错误扣1分，计量数错误不得分。）

（2） ① BD （2分，少选扣1分，有错选不得分）

② 0.4mol/(L·min) 或6.67×10－3 mol·L－1·s－1（2分，无单位不得分）  

③ 0.99 （2分，数值在1.0～0.98之间均得分，写成“”或“” 得1分，单位不做要求。）

④

（3）① CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6 H＋ （2分，无“↑”或计量数不是最简不扣分；其他书写不得分。）

② 铝制品（1分，写“Al”或“铝”均可，其他书写不得分）   

2Al－6e－＋6HCO3－＝Al2O3＋6CO2↑＋3H2O（3分，或“Al－3e－＝Al3＋，Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O”各1分，无“↑”或计量数不是最简不扣分；其他书写不得分。）

试题分析：（1）先写出三种物质的燃烧热的热化学方程式。

① CO（g）  △H1＝－283.0kJ／mol

②  H2（g）+     △H2＝－285.8 kJ/mol

③  CH3OH（1）+    △H3＝－726.5kJ/mol

再写出目标方程式：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)   △H4

根据盖斯定律， ①+②×2-③即得到目标方程式。 △H4= △H1+△H2×2-△H3=－128.1kJ/mol

根据图像：            CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)

起始：（mol/L）         0.9      x         0

0-2min（mol/L）      —0.4   —0.8       0.4

2-4min（mol/L）（平衡）  0.5      0.9       0.4

4-6min（mol/L）      —0.2   —0.4       0.2

6-8min（mol/L）（平衡）  0.3      0.5       0.6

8-10min（mol/L）     —0.1    —0.2      0.1  

10-12min（mol/L）（平衡）0.2      0.3       y

①A项，起始时浓度x=C（H2）为1．7mol/L，容器体积未知，所以物质的量也未知，A项错误。

B项，该容器是一个恒容的容器，反应是一个非等体积反应，因此当气体的总物质的量不再改变，即压强不再改变，反应即达到平衡状态，正确。

C项，4min时，平衡向右移，并且各物质的浓度是逐渐变化，所以应该是降温的条件下，C项错误。

D项，7min时，反应再次达到平衡，此时v（CO）=v（CH3OH），D项正确。

②0~2min内平均反应速率v（H2）=="0.4" mol·L-1·min-1

③在3min时该反应的平衡常数

④在第8min时，CO的浓度减少0.1mol·L-1，H2的浓度减少0.2mol·L-1，可知平衡在向右移动，CO和H2的浓度都是逐渐变小，而此时的条件和上次平衡移动的条件不相同，所以只能是减少甲醇的浓度，才能使平衡向右移动，即在平衡移动的瞬间，甲醇的浓度是很少的，应该要低于0.05mol·L-1，然后再增加0.1mol·L-1，在第10min平衡，并且浓度y不超过0.15mol·L-1。

（3）该装置中甲是一个燃料电池装置，给右边的装置乙提供电能，乙装置是一个电解池装置。

①甲中质子移向右边，从而推知甲装置左是负极，右是正极，则乙装置中M是阳极，N是阴极。甲中电池的负极反应式为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6 H＋ 要注意电解质溶液质子在进行传递。

②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。则阳极M材料是铝制品，阴极N材料是石墨。在铝表面钝化，即把铝变成Al2O3，同时考虑溶液中溶质为NaHCO3，则电极反应为：2Al－6e－＋6HCO3－=Al2O3＋6CO2↑＋3H2O

I．－1160kJ·mol－1（2分） 

II．（1）K＝（2分） 右 （2分）  b   （2分）

（2）①SO2+2H2O＝H2SO4+H2   (2分) ②降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动（2分）

Ⅲ．负（1分）      CH3OH﹣6e－+H2O→CO2+6H+（2分）

试题分析：Ⅰ．根据已知反应①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ·mol­－1、

②CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)  △H3＝－867kJ·mol－1可知，依据盖斯定律计算②×2－①即得到反应CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，所以该反应的反应热△H2＝－867kJ·mol－1×2＋574kJ·mol­－1＝－1160kJ·mol－1。

Ⅱ．（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝。

（2）①t1时CO、H2O、CO2、H2的浓度（mol/L）分别是0．4、2．4、0．6、1．6，则该反应的平衡常数K＝＝＝1。t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，此时CO、H2O、CO2、H2的浓度（mol/L）分别是1．4、2．4、0．6、2．6，则＝＝0．46＜1，所以反应向正反应方向移动，即向右移动；根据图像可知，t2时生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增大。由于正方应是体积不变的、吸热的可逆反应，所以改变的条件应该是降低温度，导致平衡向逆反应方向移动，答案选b。

（2①根据流程图可知，SO2首先被单质碘氧化，生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解又生成单质碘和氢气，所以反应器中发生的反应的离子方程式可表示为SO2+2H2O＝H2SO4+H2。

②碘化氢分解反应是可逆反应，分离出单质氢气，降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动。

Ⅲ．原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，电子从左侧流向右侧，这说明左侧是负极，右侧是正极。所以通入a气体的电极是原电池的负极，通入的是甲醇。由于存在质子交换膜，因此负极电极反应式是CH3OH﹣6e－+H2O→CO2+6H+。

（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ∆H=-442.8kJ•mol‾1（2分）

（2）① >（1分）KA=KB>KC（1分）

②ad（1分）2.25（mol•L‾1）2（2分）

（3）CO-2e‾+4OH‾=CO32‾+2H2O（2分）

试题分析：（1）首先写出反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求∆H，∆H=1/2×∆H1—1/2∆H2+2×∆H3=-442.8kJ•mol‾1，进而得出热化学方程式。

（2）①CH4与H2O的反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，根据图像可以看出T1时CH4的转化率高，所以T1 > T2；A、B点温度相同为T1，C点温度为T2，温度较低，所以平衡常数大小关系为：KA=KB>KC。

②CH4与H2O的反应为气体系数变化，在恒容容器中进行的反应。a、若反应没有平衡，压强要发生变化，容器内的压强恒定，说明反应平衡，正确；b、消耗CH4与生成H2都是正反应方向，无法判断反应是否平衡，错误；c、因为质量守恒定律，气体的质量不变，容器体积不变，所以气体密度为定值，无法判断反应是否平衡，错误；d、正逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，正确；根据平衡时CH4的转化率为0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓度分别为0.5mol•L‾1、1.5mol•L‾1，0.5mol•L‾1、1.5mol•L‾1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为：2.25（mol•L‾1）2

（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e‾+4OH‾=CO32‾+2H2O