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1 单选题 · 6 分

下列说法正确的是:

A分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键

B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定越强

1 单选题 · 2 分

下列变化需克服相同类型作用力的是

A碘和干冰的升华

B硅和C60的熔化

C氯化氢和氯化钾的溶解

D溴和汞的气化

1 简答题 · 13 分

(1)元素的第一电离能:AI        Si(填“>”或:“<”)

(2)基态的核外电子排布式为        。

(3)硅烷()的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是        。

(4)硼砂是含结晶水的四硼碳酸,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示:

①在中,硼原子轨道的杂化类型有        ;配位键存在于           原子之间(填原子的数字标号);m=            (填数字)。

②鹏砂晶体由构成,它们之间存在的作用力有      (填序号)。

a离子键

b共价键

c金属键

d范德华力

e氢键

1 简答题 · 13 分

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    (填序号)。

a。离子晶体  b。分子晶体  c,原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        (填序号)。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ,阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是        。

1 填空题 · 15 分

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。

(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:                                                           。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是        (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有        。

A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式

C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:

①该化合物的晶体类型为        。

②该化合物的晶体中存在的作用力有        。

A.离子键    B.极性键   C.非极性键    D.范德华力    E.氢键    F.配位键

③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为        。

(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                                。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是                                                             。

下一知识点 : 化学键和分子间作用力的区别
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