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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列说法正确的是:

A分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键

B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定越强

正确答案

A

解析

惰性气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,A项正确。1分子能电离出两个H 的酸才是二元酸,如CH3COOH分子中含有4个H,却是一元酸,B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子,但是分子晶体,C项错误。氮元素的非金属性较强,但N2很稳定,故D项错误。

知识点

分子间作用力
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

下列变化需克服相同类型作用力的是

A碘和干冰的升华

B硅和C60的熔化

C氯化氢和氯化钾的溶解

D溴和汞的气化

正确答案

A

解析

知识点

分子间作用力
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题型:简答题
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简答题 · 13 分

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    (填序号)。

a。离子晶体  b。分子晶体  c,原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        (填序号)。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ,阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是        。

正确答案

见解析。

解析

(1)

(2)①a、b、d     ②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(3)①a、d      ②三角锥型   sp3

(4)<   中形成分子内氢键,使其更难电离出H+

知识点

元素电离能、电负性的含义及应用化学键判断简单分子或离子的构型原子轨道杂化方式及杂化类型判断分子间作用力
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题型:填空题
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填空题 · 15 分

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。

(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:                                                           。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是        (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有        。

A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式

C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:

①该化合物的晶体类型为        。

②该化合物的晶体中存在的作用力有        。

A.离子键    B.极性键   C.非极性键    D.范德华力    E.氢键    F.配位键

③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为        。

(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                                。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是                                                             。

正确答案

(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)      F>N>O>C

(2)CD

(3)①分子晶体 ②BDF ③1∶2

(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n

(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置

解析


知识点

元素周期律的应用元素周期律和元素周期表的综合应用分子间作用力
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题型:简答题
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简答题 · 13 分

(1)元素的第一电离能:AI        Si(填“>”或:“<”)

(2)基态的核外电子排布式为        。

(3)硅烷()的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是        。

(4)硼砂是含结晶水的四硼碳酸,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示:

①在中,硼原子轨道的杂化类型有        ;配位键存在于           原子之间(填原子的数字标号);m=            (填数字)。

②鹏砂晶体由构成,它们之间存在的作用力有      (填序号)。

a离子键

b共价键

c金属键

d范德华力

e氢键

正确答案

见解析。

解析

(1)< 

(2)1s22s22p63s23p23d5   或[Ar]3d5

(3)硅烷属于分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高

(4)①spsp3         4.5    2

B周围有3个σ键时为sp2杂化;B周围有4个σ键时为sp3杂化(其中有一个键是配位键),一个B原子形成一个配位键后化合价降低一个单位;4号碳含有4个σ键(其中5号氧原子提供孤对电子,与4号碳形成配位键),该阴离子中共有2个B原子是sp3杂化,阴离子的化合价为-2价。

②ADE

硼砂晶体含金属离子(钠离子),属于离子晶体,含有离子键,水分子内部含有共价键,水分子的氧原子和硼砂晶体的氢原子可形成氢键

知识点

原子轨道杂化方式及杂化类型判断分子间作用力
下一知识点 : 化学键和分子间作用力的区别
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