- 分子的立体结构
- 共1308题
（1）
只有极性共价键的共价化合物是 ，
既有离子键又有非极性键的化合物是 。
（2）在下列物质中，①
正确答案
①NH4Cl; ②CO2; ③I2 ; ④Na2O2. （2）①④，⑥⑦
试题分析：（1）只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性共价键的共价化合物是CO2；只含有非极性共价键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2；（2）在①
点评：本题考查了化学键、同位素、同素异形体的基础知识，该题比较简单。
在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：
从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。
正确答案
BCDAC
①饱和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，当通入过量二氧化碳时，沉淀逐渐溶解，当通入二氧化碳跟原溶液中氢氧化钙的物质的量比为2∶1时，沉淀完全溶解，反应的化学方程式是：
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
②二氧化碳通入含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中，首先跟氢氧化钠反应，没有沉淀生成：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
把氢氧化钠都中和完以后，接着二氧化碳跟偏铝酸钠反应：
NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
当偏铝酸钠反应完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不会溶解。
③稀盐酸加到含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中时，首先中和氢氧化钠，没有沉淀生成：
NaOH+HCl====NaCl+H2O
然后盐酸跟偏铝酸钠反应，生成沉淀，加入过量的盐酸时，生成的氢氧化铝沉淀又溶解于盐酸中：
NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
④氢氧化钠逐滴加到氯化镁和氯化铝的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成，沉淀逐渐增加：
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
当溶液中的Mg2+、Al3+都用完时，沉淀量最大，再加过量的氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，到氢氧化铝全部溶解时，沉淀的量不再减少：
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
⑤三氯化铝溶液逐滴加氢氧化钠溶液时，先观察到有白色沉淀，由于氢氧化钠过量，振荡，沉淀溶解，直至氢氧化钠消耗尽：
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
继续滴加三氯化铝，有白色沉淀生成，沉淀量不断增加，当溶液中AlO2-离子消耗尽以后，再加三氯化铝，沉淀的量不变。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓
（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 （填符号），画出配合物离子
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为 ，BCl3分子的立体结构为 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V型分子 。
正确答案
（7分）（1） Fe3+ 1分 ， 1分。
（2）正四面体 1分，正三角形（平面三角形）1分。
（3）CH4或CF4 1分， NH3或NF3 1分， H2O 1分
（1）提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3＋。
(2) H30+中VSEPR模型名称为正四面体，BCl3分子的立体结构为正三角形
(3)举例：正四面体分子：CH4， 三角锥形分子NH3， V型分子：H2O
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为：
(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。
正确答案
(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N
(5)第六周期第ⅠA族
试题分析：由表中数据可以看出，元素X的数值越大，元素的非金属性越强，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al与Br的X值的差值小于1.7，则形成的化学键为共价键；因为N的非金属性大于C，而C和S的X值均为2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用电子对将偏向于N原子；X值最小的元素则金属性最强的元素，为Cs，位于第六周期第Ⅰ主族。
点评：信息题是近几年高考的热点，考生在备考中应学会把握题意和分析数据，利用已学的知识点类比。
（8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为 ，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称________
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______ ，分子立体构型为_______
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式
正确答案
（8分，除(4)题2分外，每空1分）
(1)SO2 ；1； 平面三角形；Ⅴ形 (2) 3 平面三角形 (3) 略
略
（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气互为____________________，
（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
么O3分子有 对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子 。（填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
_____ PbS +_____ O3 ="===_____" PbSO4 + _____ O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为__________ mol。
正确答案
（1）同素异形体 （2）C （3）5 （4）是（每空1分）
（5） 1、4、1、4 2 （每空2分）
（1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体。
（2）S原子和氧原子属于同一主族，因此将臭氧中的1个氧原子用原子代替，即得到SO2，所以SO2的结构和臭氧是相似的。
（3）根据臭氧的结构可知，中间的氧原子还有2个电子没有参与成键，两侧的氧原子还各有4和电子没有参与成键，因此含有的孤对电子是（2+4+4）÷2＝5。
（4）臭氧是V型结构，因此是极性分子。
（5）反应中S的化合价从－2价升高到到＋6价，失去8个电子。氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式为PbS+4 O3 ＝PbSO4 +4 O2
(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。
请回答下列问题：
(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(2) B2D2的电子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________
(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。
A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个
B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_
C. 与B+距离相等且最近的B+有8个
D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体
(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O
正确答案
由题可分析得A、B、C、D、E对应的元素分别为：O、Na、Si、S、CL；X对应的物质为SO2气体；所以
（1）元素C的气态氢化物是SiH4，空间结构为正四面体形，由极性键构成的非极性分子
（2）B2D2的分子式为：Na2S2，其电子式是：
（3）SO2具有还原性，可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是：
（4）化合物M（Na2O2）与化合物N（Na2S）的水溶液反应：
（5）BE晶体为NaCL晶体；所以A、D正确；
（6）由信息提示可知B、C之间的一种元素为AL，其电极反应式为：
已知CO2、
O3、
正确答案
根据等电子原理，原子数相同的分子或离子中，若电子数也相同，则这些分子或离子具有相似的电子结构和相似的几何构型。将各分子或离子的电子总数算出来，分别与CO2，
CO2、
O3、
（8分）．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO ；CS2 ；AlBr3(共价分子) 。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
正确答案
(1)四面体形 直线形 平面三角形 (2)CH3— CH3— (3)BF3 NF3 CF4
（1）三种微粒中中心原子含有的孤对电子对数分别是（5＋3－2×4）÷2＝0、（4－2×2）÷2＝0、（3－1×3）÷2＝0，所以空间构形分别是四面体形、直线形、平面三角形。
（2）根据模型可知，第一种是平面三角形，第二种是三角锥形。所以前者没有孤对电子，后者含有一对孤对电子，所以化学式分别是CH、CH。
（3）第二周期非金属元素构成平面三角形分子的是BF3；三角锥形的是NF3；四面体型的是CF4。
（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。
（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；
（3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。
Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。
（4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式：
______________ 。
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 _____________。
正确答案
（1）第3周期，第VIA族（2分）
（2）
（3）共价键和离子键 （1分） NH$++OH- =" NH3" ↑+H2O （2分）
（4）Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O（2分）
（5）SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分，分步写也给分） (上述方程式未配平均扣1分)
常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红，这就说明化合物是过氧化钠，，和水反应生成氧气和氢氧化钠，即D是Na，C是O。C与E同主族，所以E是S。A与C的最外层电子数之比为2∶3，且A、B、C同周期，所以A是C。B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，则B是N。过氧化钠是离子化合物，氨气是由极性键形成的共价化合物。氨气和硝酸反应生成物是硝酸铵，属于离子化合物，但含有共价键。铵盐和强碱共热生成氨气。浓硝酸具有强氧化性，能氧化铜，而浓硝酸则被还原生成NO2。双氧水具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，进而产生；硫酸钡沉淀。
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