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题型: 单选题
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单选题

三氟化氮(nf3)是无色无味的气体,它可由氨气和氟气反应得到,反应的化学方程式为:

4nh3+3f2==nf3+3nh4f。下列有关nf3的叙述不正确的是

[ ]

Anf3中n呈+3价

Bnf3是共价化合物

Cnf3的氧化性比f2

Dnf3分子呈三角锥形

正确答案

C
1
题型: 单选题
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单选题

三氟化氮(nf3)是无色无味的气体,它可由氨气和氟气反应得到,反应的化学方程式为:

4nh3+3f2==nf3+3nh4f。下列有关nf3的叙述不正确的是

[ ]

Anf3的氧化性比f2

Bnf3是共价化合物

Cnf3中n呈+3价

Dnf3分子呈三角锥形

正确答案

A
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多选题

下列说法正确的是

[ ]

A物质的状态变化,只需克服分子间作用力

B白磷(p4)分子是正四面体结构,故分子中的健角为109°28′

Cno2-中心原子采取sp2杂化,分子空间构型为v形

D原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

正确答案

C,D
1
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单选题

下列叙述中正确的是

[ ]

Anh3、co、co2都是极性分子

Bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子

Chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强

Dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子

正确答案

B
1
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单选题

下列叙述中正确的是

[ ]

Anh3、co、co2都是极性分子

Bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子

Chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强

Dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子

正确答案

B
1
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单选题

下列判断正确的是

[ ]

A酸酐一定是氧化物

B晶体中一定存在化学键

C碱性氧化物一定是金属氧化物

D正四面体分子中键角一定是109°28′

正确答案

C
1
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单选题

“氢原子失去电子后,剩余1个质子构成的核,即氢离子。氢离子是'裸露'的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解:

①氢离子都是裸露的质子;

11H失去电子变成裸露的质子;

③1molH3O+含有6.02×1024个电子;

④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体,等电子体的结构和性质相似,由此可推知H3O+呈正三角形;

⑤H3O+含极性共价键,不含非极性共价键。

其中不正确的是

[ ]

A②③

B②⑤

C①④

D③⑤

正确答案

B
1
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单选题

已知在ch4中,c-h键间的键角为109°28′,nh3中,n-h键间的键角为107°,h2o中o-h键间的键角为

105°,则下列说法中正确的是

[ ]

A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

正确答案

A
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题型: 单选题
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单选题

下列说法中,正确的是

[ ]

A由分子构成的物质中一定含有共价键

B形成共价键的元素不一定是非金属元素

C正四面体结构的分子中键角一定是109°28′

Dco2和sio2都是直线形分子

正确答案

B
1
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单选题

下列推论正确的是

[ ]

Asih4的沸点高于ch4,可推测ph3的沸点高于nh3

Bnh4+为正四面体结构,可推测ph4+也为正四面体结构

Cco2晶体是分子晶体,可推测sio2晶体也是分子晶体

Dc2h6是碳链为直线型的非极性分子,可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子

正确答案

B
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