- 分子的立体结构
- 共1308题
（4分）在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是______________________
正确答案
_Na2S_ __CH4 _Cl2、Na2O2、H2O2、_ ___KOH、Na2O2、NH4Cl__
只含有离子键的是Na2S
只含有极性键的是CH4
含有非极性键的是Cl2、Na2O2、H2O2
既含有离子键又有共价键的是KOH、Na2O2、NH4Cl
(8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定)；当它与H+结合可后形成M—OH+
2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H+或H2O分子。请回答：
(1)符合
(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。
(3)同温同压下，由A.
(4)液态乙醇中存在
正确答案
(1)
本题的突破口为M元素，符合
(2)中由等电子体几何形状相似，可知H3O+与NH3结构相似，为三角锥形。(3)问中也可根据题中信息，知
下列五种物质中①Ar ②CO2 ③SiO2④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________，不存在化学键的是___________。(填序号)
正确答案
②③ ⑤ ④ ①
只存在共价键的物质中不含金属元素的原子，有②CO2，③SiO2；只含离子键的是只含金属阳离子和非金属阴离子的物质，有⑤K2S；既含离子键又含共价键的是④NaOH，钠与氧之间为离子键，氢、氧原子之间为共价键；①Ar为单原子分子，不存在化学键。
试推断下列化合物的化学式：
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是__________或__________；若XY2是共价化合物，其化学式是__________。
(2)第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________。
(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol，该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6；Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子；X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。
正确答案
(1)BeCl2 CaF2 CS2 (2)MgS (3)NaOH或LiHS
(4)H2b-mXOb (5)KCl或CaCl2
(1)对XY2进行价态发散思维。
(2)
(3)三个不同周期只可能是1、2、3周期，故含氢元素。排查知NaOH、LiHS符合。
(4)(
(5)X为氯，则Y为K或Ca。
(14分)今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；
元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。
(2)AC2、B2C2、AD4的电子式分别为_______________、______________、______________。
(3)AC2的分子空间构型是_______________，属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD4分子的空间构型是______________，属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)B2C2中既含有_______________键，又含有_______________键，属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。
正确答案
(1)C；Na;O;Cl (2)
A的最高正价和负化合价绝对值相等，说明A为第四主族元素，B的焰色反应为黄色，说明B为钠，C为氧，则A可能是C或Si，但根据问题条件(2)、(3)可知，A为C，因为CO2才能写电子式、空间构型，才能谈分子的极性。与氩具有相同的电子层结构的微粒有K+、Ca2+、Cl-、S2-，所以D为氯。
由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的-2价阳离子中，1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为 和 。
（2）写出该阴离子的离子符号 。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有 键。
正确答案
（1）硫 氧 （2）
可从熟悉的离子如
(10分) 请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号： ；
（2）CO2的电子式是 ，NH4Cl的电子式是 ；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水 ；电解熔融NaCl制Na ；电解水分解生成O2和H2 。
（4）下列物质中：
互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；
属于同位素的有 ； 属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ②
⑥
正确答案
（1）18 8O；（2）
（4）②与⑤；③与⑧；； ⑥与⑦ ；①与④(每空1分)
略
（1）已知某有机物的结构简式为：
（2）已知某高分子化合物的结构简式为：
写出合成该高分子化合物的单体（用结构简式表示）
正确答案
（1）碳碳双键 （1分） 羟基 （1分）
CH3CH2CH2COCH3 （1分） CH3CH2COCH2CH3 （1分）
(CH3)2CHCOCH3 （1分）
（2）
略
（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为__
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
正确答案
（14分）
（1） AD（2分）
（2） ［Ar］3d10（2分）
（3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分）
（4） NH3分子间可形成氢键。（2分）
（5） CuO（2分）
（6）2NH4CuSO3 + 4H+ 
超细铜粉的某制备方法为：
（1）A．[Cu(NH3)4]SO4为络合物，NH3中包含极性共价键，与Cu2+形成配位键，铜铵络离子与硫酸根离子以离子键结合，正确
B．[Cu(NH3)4]SO4作为络合物，水溶液中可电离出铜铵络离子及硫酸根离子，不可能含有NH3分子，不正确
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，不正确
D．SO42—的中心原子S为sp3杂化，与四个O原子形成了正四面体的空间构型，正确
（2）Cu+为+1价亚铜离子，电子排布式为［Ar］3d10
（3）SO2–3 离子中S硫原子价键电子对是4，故为sp3杂化；
等电子体：原子总数及价电子总数均相等，例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等
（4）NH3分子间可形成氢键，使其沸点较高，易液化
（5）晶胞中O原子个数：
（6）NH4CuSO3在酸性溶液中，亚硫酸根离子与氢离子可生成SO2及水及铵根离子，Cu+在酸性条件下发生岐化反应，可得到Cu2+ 、Cu，故离子方程式为：2NH4CuSO3 + 4H+
已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是与水反应生成了HCl，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________________。
正确答案
(1)共价化合物 (2)Al2Cl6
(3)AlCl3+3H2O====Al(OH)3↓+3HCl↑
(4)在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物
由题给数据可知氯化铝的熔点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。
(1)因为氯化铝的熔沸点较低，所以属于分子晶体，故氯化铝是共价化合物。
(2)M(氯化铝)="11.92" g·L-1×22.4 L·mol-1="267" g·mol-1,所以氯化铝的化学式为Al2Cl6。
(3)AlCl3+3H2O====Al(OH)3↓+3HCl↑。
(4)判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，可在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。
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