- 分子的立体结构
- 共1308题
按要求完成下列问题。
(1)写出Mg2＋的电子排布式 。
(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
正确答案
(1)1s22s22p6 (2) Co3＋、CN－、 6 (3) 平面正三角形、sp2 、120°
(4) 
试题分析：(1)根据构造原理可知，镁离子的电子排布式1s22s22p6。
（2）根据配合物的结构简式可知，在配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子是Co3＋，配位体是CN－，配位数是6。
（3）三氯化硼分子中B原子含有的孤对电子对数＝（3－3×1）÷2＝0，所以不存在孤对电子，则该分子是平面正三角形结构，键角是120°，B原子是sp2杂化。
（4）如果饱和碳原子连接的4个原子或基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，基础性强，有利于培养学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力的培养，也有利于培养学生的应试能力和学习积极性。
（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。
回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 。
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。
（3）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 ，每生成1molBP，共形成 molB-P键。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P B (填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，B原子采取 杂化，键角为
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
。
正确答案
（10分）（1）
（3）原子晶体；sp3 ， 4 （各1分，共3分）（4）＞ （1分）
（5）sp2，非极性 （各1分，共2分）
（6）磷原子的半径比氮原子大，N—P共价键键长比B—P小，键能大 （2分）
试题分析：（1）基态原子具有八种不同能量电子，说明核外有8个能级，所以是溴元素，其基态原子的价电子轨道表示式是
（2）由于B原子的最外层电子数是3个，所以P原子提供孤对电子，B原子提供空轨道。
（3）由于BP属于耐磨涂料，所以形成的晶体应该是原子晶体。B原子形成4个共价键，所以每生成1molBP，共形成4molB-P键，其中B原子的杂化方式是sp3杂化。
（4）P元素被还原，说明P元素的非金属性强于B元素的，所以电负性是P元素的大。
（5）由于BBr3分子中，B原子没有孤对电子对数，所以是平面三角形结构，B原子采取sp2杂化杂化，键角为120°。
（6）由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，N—P共价键键长比B—P小，键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。
点评：该题的关键是根据物质的性质准确判断出晶体类型，而在判断杂化类型时，需要首先判断分子的结构。
下列分子结构：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是 ；属于离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是 。
正确答案
PCl5、CH4、NaOH； Na2O2、MgF2
试题分析：PCl5、CH4、NaOH中磷元素、氢元素中原子最外层电子数均不能满足8电子稳定结构； Na2O2中需注意两个氧原子是以共价键的形式结合的，因此其中只含有一个阴离子，故“属于离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是Na2O2、MgF2”。
点评：此题属于基础题，也是易错题。易错点在于对Na2O2结构的不理解，需注意Na2O2中两个氧原子是以共价键的形式形成一个阴离子。
A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______，它是______离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______；C与Na反应后生成物的电子式为______，化合物中的化学键属于______。
正确答案
A元素为非金属性最强的元素即氟元素，因此
B ～ 
1mol 3g
则B为+3价金属，又B3+与Ne原子具有相同的电子层结构，故B为Al元素。
写出下列微粒的电子式：
（1）有14个电子的双原子分子______。
（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。
（3）铵离子______。
正确答案
（1）
【错解分析】只考虑了原子结合后的稳定电子层结构，而未表达化学键形成的具体情况，N2的原子间结合是三对由2电子形成的共价键，而不是3电子形成的双对共价键。
【正解】次氯酸，其氢原子应与氧原子结合，氧原子再与氯原子结合；因为只有含氧酸分子中与氧结合的氢原子才是能被金属置换的氢原子。铵离子是由NH3与H+用配位键形成的，有1个氢原子由H+而来，它与氢原子共用的一对电子，均由氮原子单方提供（才叫配位键）。
二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式 。
(2)指出它分子内的键型 。
(3)估计它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合价为______________。
正确答案
(1)
试题分析：（1）S和Cl都是非金属，所以形成的化学键是共价键。根据8电子的稳定结构和结构式可知，该化合物的电子式是
（2）根据电子式可知，分子中含有的化学键是极性键和非极性键。
（3）该分子是直线型结构，属于非极性分子。则根据相似相溶原理可知，该化合物不能溶于水。
（4）氯元素的非金属性强于S元素的，所以氯元素的化合价是－1价，则S元素的化合价是＋1价。
点评：该题是高考中的常见高考，属于常识性知识的考查和检验，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。
正确答案
(1)非极性 (2)①③ 直线形 CS2
试题分析：（1）CCl4、CS2等均是非极性分子，则根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非极性分子。
（2）苯、甲醛是平面型结构，碳原子是sp2杂化；甲醇分子和四氯化碳分子中碳原子都是sp3杂化；CS2是直线型结构，碳原子是sp杂化。CO2与CS2相比结构相似，由于CO2的相对分子质量小于CS2的，所以分子间作用力小，则CS2的熔点较高。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，旨在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利增强学生的学习自信心，提高学生的学习效率和学习积极性。
用电子式表示下列物质的结构：
(1)CaCl2_______________________________________________。
(2)NH4Cl_____________________________。
(3)Ba(OH)2___________________________________________。
(4)Na2O2_____________________________。
(5)Na2S______________________________。
(6)MgO______________________________。
正确答案
①阴离子全用括号；②阴、阳离子均应标明电荷；③对称排列。
（7分）根据已有内容的规律进行增补
（1）填化学方程式：
①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[
③2H2S＋O2＝2S＋2H2O
④____________________________。
（2）已知
回答下列问题：
①比较熔点SiCl4 SiO2（填“>”或“<” ）,理由
②工业制纯硅反应如下：
1/2 SiCl4（g）＋H2（g）="=" 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol－1
则H－H键能为 KJ·mol－1
正确答案
（1）2C＋SiO2＝Si＋CO↑（2分）
（2）①< （1分）理由（2分） ②436（2分）
略
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d 均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式__________。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含_____个σ键和____个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为____，其中X与Ag+之间以_____键结合，加入氯化钠溶液后____（填“有”或“无”）沉淀生成。
(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的原因_______。
正确答案
(1)1s22s22p3
(2)3；2
(3)三角锥形；[Ag(NH3)2]+ ；配位； 无
(4)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子与 水分子间易形成氢键
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