热门试卷

[三选一选修3：物质结构与性质]    

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：    

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），Fe2+稳定性比Fe3+稳定性__________（填“强”或“弱”），原因是________ 。    

（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构。血红素中N原子的杂化方式有_________，在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。      

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（填“<”“>”）；    

（4）根据等电子原理，写出N2O的电子式_________，分子的空间构型为__________。

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是___________________；

（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：___________________；

（3）实验测得：μPF3＝1．03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是___________构型，BC13分子是______________构型。

（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：

在水中溶解度较大的是___________________。

分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。

（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。

（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：____________________。

（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。

（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

① 化合物X的结构式为____________（必须标明配位键）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了________________杂化。

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_____________；

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；白磷_________（“易”或“不易”）溶于该分子组成的溶剂。D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_____________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与过量NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的化学方程式为_______________________。

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是：_________________

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_____________；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_________________；

（4）这5个元素的氢化物分子中，

①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）____________，其原因是_________________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HC1气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是__________________________

PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_______________

（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：______________，黄绿色固体：_______________

（3）淡黄色固体物质是由_______________分子组成，黄绿色固体物质是由_______________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_______________

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116．5°。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答

（1）臭氧与氧气的关系是______________

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是______________

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 （3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子______________。（填是或否）

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

①_____PbS +_____O3 ====_______PbSO4 +______O2

②生成1mol O2的转移电子物质的量为__________mol。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和____________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________（写分子式），理由是____________；

（2）Q的元素符号是____________，它的外围电子排布式为____________，在形成化合物时它的最高化合价为____________；

（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。