热门试卷

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）

（1）写出QT2+的电子式___________，基态Z原子的核外电子排布式为___________。

（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______________________（写两条）。

（3）ET2的空间构型为___________，为___________分子（填“极性”或“非极性”）

（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为

____________。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是____________

A．每个晶胞中含有14个心和13个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+

C．晶体中与每个K距离最近的K+有8个

D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l

（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为_________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。

（1）D、E元素电负性大小关系为__________。

（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。

（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为__________。

（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为__________，分子中σ键与π键数目之比为__________。

（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为__________，一个晶胞中C离子数目为__________个。

A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：

（1）元素E的元素符号为________，最高正价为_________，最外层电子构型为_____________；

（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为_____________，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为

__________，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________；

（3）D的氢化物的立体结构呈________型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。

（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________（填“B3-”或“X+”）。

【三选一—选修物质结构与性质】

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未   成对电子数之比为1:3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：   

(1)五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为___，其中心原子杂化方式依次为____。

(2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 ___种。   

(3)B与D形成的以D为中心的三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为____。   

(4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。  

(5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式相同的有____。 ①Po  ②Zn  ③Ag  ④K  

(6)B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是___(填化学式)，原因是____。

有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。 试回答下列问题：

(1) ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式____， 根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___；

(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是____；

(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式____

（三选一）【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。

(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。

(5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。

化合物YX3、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子的最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在元素周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X元素基态原子的电子排布式为__________，Y元素的价电子排布图为_________。

(2)ZX2的分子式是______，YX2的电子式是_________。

(3)Y与Z形成的常见化合物的分子式是______，该化合物分子的空间构型是___________。

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。

(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。

(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。

(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。

(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。

【三选一—选修物质结构与性质】

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；   Z原子s电子与p电子数相等。   

(1)2原子的电子排布式为__________。   

(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共价键有________个σ键和_________个π键。   

(3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________，该化合物固态时属于____________晶体，形成该晶体的化学键有___________。   

(4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为___________  ，该物质的沸点比较高，其主要原因是____________。