热门试卷

A烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键

B炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成

C苯环中存在6个碳原子共有的大π键

D甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键

A苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键

B乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C乙烯分子中有5个σ键和1个π键

D乙烷分子中C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

BH3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C所有共价键都有方向性

D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

A丙烯分子有8个σ键，1个π键

B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C丙烯分子不存在非极性键

D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

A两个碳原子采用sp杂化方式

B两个碳原子采用sp2杂化方式

C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D两个碳原子形成两个π键

A微粒半径由小到大顺序是：H+<Li+<H-

B杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C[Cu(NH3)4]2+离子中H提供孤对电子

D分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

A苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键

C苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D苯能使溴水和KMnO4溶液褪色

A①②

B②③

C③④

D①④

A离子键具有饱和性和方向性

B在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键

Cs轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性

Ds轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键