· 分子的立体结构

分子的立体结构
共1308题

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1

题型：单选题

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单选题

s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是

[ ]

AN2

BC2H₄

CC2H2

DHCl

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

[ ]

A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是

[ ]

Asp2杂化轨道形成σ键.未杂化的2p轨道形成π键

Bsp2杂化轨道形成π键.未杂化的2p轨道形成σ键

CC-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

DC-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

正确答案

A

1

题型：单选题

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单选题

下列关于原子轨道的说法中正确的是

[ ]

A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形

BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是

[ ]

AC原子的四个杂化轨道的能量一样

BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

DC原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

正确答案

D

1

题型：多选题

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多选题

已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是

[ ]

A[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形

B[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形

C[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键

D[ZnCl3F]2－不存在着同分异构体

正确答案

B,D

1

题型：单选题

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单选题

下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是

[ ]

ACH4

BNH3

CH2O

DBF3

正确答案

D

1

题型：单选题

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单选题

关于苯分子结构的研究经历了很长一段时间。著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地解释分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是

[ ]

A苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

B每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

C每个苯分子中存在6个C-Cσ键和6个C-Hσ键

D乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道的杂化方式和苯相同的只有乙烯

正确答案

B

1

题型：单选题

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单选题

下列的叙述正确的是

[ ]

A甲烷分子中由于C原子发生了sp3轨道杂化而形成正四面体的立体结构

B甲醛分子中的化学键都是σ键

C二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化

D氨气分子因氮原子发生了sp3轨道杂化，而形成正四面体的结构

正确答案

A

1

题型：多选题

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多选题

下列说法正确的是

[ ]

AH3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化

BSO2是角形结构，S原子为sp3杂化

CCHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化

DAB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp

正确答案

A,D

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