热门试卷

解：A．分子中的中心原子通过SP2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形，如HCHO分子中心原子杂化方式sp2，分子的立体构型为平面三角形，C6H6中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，但分子的立体构型为平面正六边形，故A错误；

B．甲烷分子中，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，形成四个完全相同的sp3-sσ键，故B正确；

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故C错误；

D．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是正四面体形；有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；有两对孤电子，所以分子空间构型为V形；sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾，故D错误；

故选B．

解：A．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，为正四面体结构，为非极性分子，故A错误；

B．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化，分子为V形，为极性分子，故B错误；

C．BF3中B形成3个δ键，为为sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形分子，为为非极性分子，故C正确；

D．SO2中S形成2个δ键，孤电子对数=1，为sp2杂化，分子为V形，为极性分子，故D错误．

故选C．

解：A．CH2Cl2分子是四面体结构，则碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，C原子的杂化类型为sp3，故A正确；

B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质结构不一定相似，所以不一定是同系物，故B错误；

C．糖类包含单糖、二糖、多糖，二糖和多糖能水解，而单糖不水解，故C错误；

D．聚氯乙烯不含不饱和键，聚氯乙烯加热会产生有害气体，所以不能用聚氯乙烯塑料做食品包装袋，故D错误；

故选A．

解：A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，故A正确．

B、BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；

C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；

D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．

故选：A．

解：A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体，故A错误；

B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键，故B错误；

C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故C正确；

D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键，故D错误；

故选C．

解：A．氟化铍由三个原子构成的共价化合物分子，分子中铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，Be原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2，中心原子以sp杂化轨道成键，故A错误；

B．CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B正确；

C．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故C错误；

D．CS2分子碳原子的价层电子对是2，一个CS2分子中含有2个π键，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以碳原子采用SP杂化，故D错误；

故选B．

解：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或V形，如NH3、H2O，故A正确；

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故B正确；

C．H2SO4硫酸分子中S原子为sp3杂化，O-H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故C错误；

D．N2分子中存在N≡N，双键中有1个π键，三键中有2个π键，则有一个σ键、两个π键，故D正确；

故选C．