热门试卷

解：NH3中，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=3+（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形；

BeCl2中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子形状为直线形；

SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；

NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；

SO中，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=4+（6+2-4×2）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；

NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形；

故答案为：

解：（1）①CH4是正四面体结构；②CH≡CH是直线形分子；③NH4+是正四面体结构；④BF3是平面三角形分子；⑤H2O是V形分子；

故答案为：①③；

（2）①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，

②C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，

③NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，

④BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；

⑤H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；

所以采取sp3杂化的化合物是①③⑤；为sp2杂化的是④；为sp杂化的是②；

故答案为：①③⑤；④；②；

（3）②C2H2是直线形分子，所有原子共平面也共线；

④BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；

⑤H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；

故答案为：②④⑤；②；

（4）①CH4分子中含有碳氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；

②C2H2分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；

③NH4+不是分子；

④BF3分子中含有硼氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；

⑤H2O分子中含有氢氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；

所以含有极性键的极性分子是⑤；

故答案为：⑤．

解：观察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，则Xm-的化学式为：（H4B4O9）2-；

2号B形成3个键，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=3+（3-3×1）=3，则B原子为SP2杂化，B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键是配位键，配位键存在4号与5号之间，4号B形成4个键，价层电子对数=4，则B原子为SP3杂化；

3号氧原子形成2个单键，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=2+（6-2×1）=4，所以氧原子是sp3杂化；

钠离子与Xm-形成离子键，

故答案为：（H4B4O9）2-；sp2杂化、sp3；sp3；离子键．

解：I、（1）CS2分子碳原子的价层电子对是2，所以碳原子采用SP杂化，二氧化碳和二硫化碳的结构相似，根据二氧化碳的结构式知，一个CS2分子中含有2个π键，

故答案为：sp；2；

（2）冰晶胞中水分子个数=4+8×，每1个水分子形成2个氢键，所以每摩尔冰中含有2NA个氢键，

金刚石中，C原子为sp3杂化，而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明C原子与O原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键，

故答案为：8；2NA；氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键；

（3）SO2 中心原子的价层电子数=2+（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以采用sp2杂化，

CO32-中碳原子的价层电子数=3+（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面正三角形，键角是120°，故答案为：sp2；平面三角形；120°；

Ⅱ、晶格能的大小与离子半径成反比，和电荷成正比，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl，所以二者晶格能有差异，

故答案为：MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl．