热门试卷

按要求填写表格。

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________

(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为______；

已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________

(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。

雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp3杂化的原子有：______________。

（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：_________

（选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）。

（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：______________。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

化学-物质结构

氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．

请回答下列问题：

（1）写出铬原子的基态电子排布式______，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为______，配位数为______．

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______（填“极性”或“非极性”）分子．

（3）在①苯  ②CH3OH  ③HCHO  ④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl  ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有______（填序号），CS2分子的空间构型是______．

目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为______________________。

（2）某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有_________________（填编号）。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为________________形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是____________________。

铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________________；

(3)SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________；

(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。