- 离子的检验
- 共4052题
下列研究分析方法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫与二氧化碳的溶解度不同，不能依据饱和溶液确定亚硫酸与碳酸的强弱，故A错误；
B、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；
C、溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为c（OH-）＞c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），故C正确；
D、氨基甲酸铵在真空容器中的分解反应为NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），则该反应发生后气体物质的量增大，所以混乱度增大，即△S＞0，不能判定△H的变化，故D错误，
故选C．
有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有______；
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为______和______；（写化学式）
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）______、______
（4）若实验④中产生了标准状况下11.2L的气体，则反应中转移的电子数为______个，消耗的氧化剂的质量为______ g．
正确答案
解：（1）透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子；溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+；逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，根据图象可知：生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，最后不再变化，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+，
综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-，
故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；
（2）原溶液中一定含有的离子为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-，可以组成的物质为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2•12H2O）、MgSO4，
故答案为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2•12H2O）；MgSO4；
（3）溶液中含有Al3+、Mg2+，加入氢氧化钠发生的反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓（或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）；
（4）反应④中Na2O2和H2O生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成氧气的物质的量为：
根据反应可知，生成0.5mol氧气消耗过氧化钠的物质的量为：0.5mol×2=1mol，参加反应的过氧化钠中，只有一半做氧化剂，则做氧化剂的过氧化钠的物质的量为0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g，
故答案为：NA ；39．
解析
解：（1）透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子；溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+；逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，根据图象可知：生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，最后不再变化，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+，
综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-，
故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；
（2）原溶液中一定含有的离子为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-，可以组成的物质为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2•12H2O）、MgSO4，
故答案为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2•12H2O）；MgSO4；
（3）溶液中含有Al3+、Mg2+，加入氢氧化钠发生的反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓（或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）；
（4）反应④中Na2O2和H2O生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成氧气的物质的量为：
根据反应可知，生成0.5mol氧气消耗过氧化钠的物质的量为：0.5mol×2=1mol，参加反应的过氧化钠中，只有一半做氧化剂，则做氧化剂的过氧化钠的物质的量为0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g，
故答案为：NA ；39．
正确答案
解析
解：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2-、SiO32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，直至沉淀的物质的量不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定存在Na+离子，
A．根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；
B．依据推断可知原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故B错误；
C．根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故C正确；
D．设盐酸的浓度为c，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，氯化氢的物质的量为4c，根据反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O可知，铝离子的物质的量为
故选C．
某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+ 等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀．③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现．④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象．⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色．根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是______．
（2）待测液中一定不含有的离子是______．
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是______，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）______．
正确答案
解：根据①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成可知：溶液中含有Ag+；
根据②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀可知：溶液中还含有Ba2+；
结合③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现离子：溶液中不存在Fe3+；
根据④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象可知：溶液中没有Mg2+、Al3+；
溶液焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，但由于在实验过程中加入了氢氧化钠溶液，所以不能确定是否含有钠离子，
（1）根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：Ag+、Ba2+，
故答案为：Ag+、Ba2+；
（2）根据分析可知，一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、Al3+，
故答案为：Fe3+、Mg2+、Al3+；
（3）根据分析可知，无法确定是否含有Na+，要检测是否含有钠离子，正确的实验操作方法为：取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+，
故答案为：Na+；取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+．
解析
解：根据①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成可知：溶液中含有Ag+；
根据②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀可知：溶液中还含有Ba2+；
结合③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现离子：溶液中不存在Fe3+；
根据④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象可知：溶液中没有Mg2+、Al3+；
溶液焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，但由于在实验过程中加入了氢氧化钠溶液，所以不能确定是否含有钠离子，
（1）根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：Ag+、Ba2+，
故答案为：Ag+、Ba2+；
（2）根据分析可知，一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、Al3+，
故答案为：Fe3+、Mg2+、Al3+；
（3）根据分析可知，无法确定是否含有Na+，要检测是否含有钠离子，正确的实验操作方法为：取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+，
故答案为：Na+；取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+．
关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A 亚硫酸盐和碳酸盐都与盐酸反应生成气体，生成的二氧化硫气体和二氧化碳气体都是无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成可以是氯化银沉淀也可以是硫酸银沉淀，加入盐酸氯离子会继续形成氯化银沉淀，故B错误；
C、加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Mg2+、Zn2+、Al3+等，故C错误；
D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一含NH4+，故D错误；
故选A．
扫码查看完整答案与解析