- 离子的检验
- 共4052题
下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故A错误；
B．当溶液中存在大量Cl-、SO42-、CO32-时，能与Ag+反应分别生成白色氯化银、硫酸银、碳酸银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在Cl-，故B错误；
C．当溶液中只存在钡离子时，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀碳酸钡，所以不能肯定溶液中大量存在Ca2+，故C错误；
D．因氨气可以是使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论为该气体为NH3，故D正确；
故选D．
某无色澄清溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）取少量上述溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中加入过量的盐酸，沉淀部分溶解．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
正确答案
解析
解：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；
（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象，说明溶液中没有Cl-．
故溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-，可能存在Na+K+．
故选D．
取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中可以有银离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子中的至少一种，故A错误；
B、加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则试样中可能含有HCO3-，不一定含有碳酸根离子，故B错误；
C、加入硫氰化钾溶液无变化，说明溶液中不会铁离子，滴加氯水后溶液变红色，此时溶液中含有铁离子，说明原试样中一定有Fe2+，故C正确；
D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中有SO42-、Ag+中的至少一种，故D错误；
故选C．
一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示．
试推断：
（1）该溶液中一定存在______，一定不存在______．
（2）由图可知白色沉淀共有______种，分别是______（填化学式），其物质的量比为______．
（3）写出图中ab变化过程的离子方程式______．
正确答案
解：（1）该溶液为无色透明溶液，则溶液中不含呈黄色的Fe3+，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明加入溶液过程中生成了氯化银白色沉淀，则则溶液中存在Cl-，向溶液中加入氢氧化钠溶液，根据图象知，随着加入氢氧化钠量的增多，沉淀的量逐渐增大，当达到一定程度后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀的量减少，说明加入氢氧化钠溶液过程中生成偏铝酸钠，因为最终还有白色沉淀，说明溶液不仅含有Al3+还含有Mg2+，根据离子共存知，溶液中不含CO32-，所以溶液中一定存在Cl-、Al3+、Mg2+，不存在CO32-、Fe3+，
故答案为：Cl-、Al3+、Mg2+；CO32-、Fe3+；
（2）根据（1）分析知，生成的白色沉淀有两种，分别为Al（OH）3、Mg（OH）2；
根据OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O知，n[Al（OH）3]=（3.6-3）mol=0.6mol，根据原子守恒知，n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.6mol，
根据3OH-+Al3+=Al（OH）3↓知，生成氢氧化铝需要氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=1.8mol，
则生成氢氧化镁需要的氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=（3-1.8）mol=1.2mol，
根据2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓知，n（Mg2+）=0.6mol，
根据原子守恒知，n[Mg（OH）2]=0.6mol，
所以n[Mg（OH）2]：n[Al（OH）3]=0.6mol：0.6mol=1：1，
故答案为：2；Al（OH）3、Mg（OH）2；1：1；
（3）沉淀溶解过程中发生的反应为：氢氧化铝和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水的反应，离子反应方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
解析
解：（1）该溶液为无色透明溶液，则溶液中不含呈黄色的Fe3+，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明加入溶液过程中生成了氯化银白色沉淀，则则溶液中存在Cl-，向溶液中加入氢氧化钠溶液，根据图象知，随着加入氢氧化钠量的增多，沉淀的量逐渐增大，当达到一定程度后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀的量减少，说明加入氢氧化钠溶液过程中生成偏铝酸钠，因为最终还有白色沉淀，说明溶液不仅含有Al3+还含有Mg2+，根据离子共存知，溶液中不含CO32-，所以溶液中一定存在Cl-、Al3+、Mg2+，不存在CO32-、Fe3+，
故答案为：Cl-、Al3+、Mg2+；CO32-、Fe3+；
（2）根据（1）分析知，生成的白色沉淀有两种，分别为Al（OH）3、Mg（OH）2；
根据OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O知，n[Al（OH）3]=（3.6-3）mol=0.6mol，根据原子守恒知，n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.6mol，
根据3OH-+Al3+=Al（OH）3↓知，生成氢氧化铝需要氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=1.8mol，
则生成氢氧化镁需要的氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=（3-1.8）mol=1.2mol，
根据2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓知，n（Mg2+）=0.6mol，
根据原子守恒知，n[Mg（OH）2]=0.6mol，
所以n[Mg（OH）2]：n[Al（OH）3]=0.6mol：0.6mol=1：1，
故答案为：2；Al（OH）3、Mg（OH）2；1：1；
（3）沉淀溶解过程中发生的反应为：氢氧化铝和氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水的反应，离子反应方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）
正确答案
解析
解：溶液呈强酸性，
向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I-，
因NO3-、Fe3+具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，
由于Cl-不发生反应，不能确定是否含有Cl-，
故选A．
扫码查看完整答案与解析