- 离子的检验
- 共4052题
根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、某气体的溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水后溶液呈碱性，即氨气，故A正确；
B、二氧化硫、乙烯等无色气体均能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量CO32-，故C错误；
D、向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀，后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在SO42-或Ag+，故D错误．
故选A．
有一白色固体混合物，可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2- 等10种离子中的几种．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．据此可以排除的离子有______，排除的依据是______．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．可以判断肯定存在的离子有______，判断依据是______；可以排除的离子有______，排除的依据是______．
（3）不能确定的离子有______，检验的方法是______．
正确答案
解：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、NH4+，
故答案为：Ag+、Mg2+、NH4+；由于溶液呈碱性，故可排除Ag、Mg2+，又未嗅到刺激性气味，故无NH4+；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明含有AlO2-，同时有无色无味气体逸出，结合阴离子分析只有碳酸根离子符合，依据离子共存判断一定不含有Ba2+、SO32-；碳酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀，亚硫酸根离子和盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，
故答案为：AlO2-、CO32-；因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO2-，同时有无色无味气体逸出，故含有CO32-； Ba2+、SO32-；因为存在CO32-，故不存在Ba2+，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO32-；
（3）依据分析可知K+、Na+、SO42-不能确定，利用焰色反应进行验证，利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧出现黄色火焰，说明一定含有钠离子，隔着钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，无紫色证明无钾离子；用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，
故答案为：K+、Na+、SO42-；检验K+和Na+用焰色反应，要检验SO42-，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成．
解析
解：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、NH4+，
故答案为：Ag+、Mg2+、NH4+；由于溶液呈碱性，故可排除Ag、Mg2+，又未嗅到刺激性气味，故无NH4+；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明含有AlO2-，同时有无色无味气体逸出，结合阴离子分析只有碳酸根离子符合，依据离子共存判断一定不含有Ba2+、SO32-；碳酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀，亚硫酸根离子和盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，
故答案为：AlO2-、CO32-；因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO2-，同时有无色无味气体逸出，故含有CO32-； Ba2+、SO32-；因为存在CO32-，故不存在Ba2+，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO32-；
（3）依据分析可知K+、Na+、SO42-不能确定，利用焰色反应进行验证，利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧出现黄色火焰，说明一定含有钠离子，隔着钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，无紫色证明无钾离子；用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，
故答案为：K+、Na+、SO42-；检验K+和Na+用焰色反应，要检验SO42-，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成．
（2015秋•深圳校级期中）某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）
正确答案
解析
解：某溶液中加入BaCl2溶液，即引入了钡离子（能与硫酸根生成难溶于盐酸的白色沉淀），又引入了氯离子（能与银离子生成难溶于稀盐酸的白色沉淀），故此溶液中可能含有硫酸根和银离子，故选D．
某溶液可能含有Na+，Ca2+，Cl-，SO42-，CO32-中的全部或某几种．
（1）取少量溶液盛于试管，滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴入HNO3，沉淀全部溶解，并有气体逸出，则肯定有______离子，不含______离子，有关反应的离子方程式为______．
（2）取少量原溶液于试管，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀HNO3沉淀只有部分溶解，并有气泡产生，则溶液除了（1）中已判断的离子外，还肯定含有______离子，有关反应的离子方程式为______．
（3）原溶液是否含Na+______，是否含Ca2+______（填“是”或“否”）．
正确答案
解：（1）取少量溶液盛于试管，滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴入HNO3，沉淀全部溶解，并有气体逸出，则沉淀是碳酸钡，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，一定不是硫酸钡，则肯定有CO32-，不含 SO42-离子，故答案为：CO32-；SO42-；CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）取少量原溶液于试管，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀HNO3沉淀只有部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是氯化银和碳酸银的混合物，一定含Cl-，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）溶液中含有碳酸根，则一定不含有Ca2+，因为二者之间不共存，根据电中性原理，一定还含有钠离子，故答案为：是；否．
解析
解：（1）取少量溶液盛于试管，滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴入HNO3，沉淀全部溶解，并有气体逸出，则沉淀是碳酸钡，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，一定不是硫酸钡，则肯定有CO32-，不含 SO42-离子，故答案为：CO32-；SO42-；CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）取少量原溶液于试管，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀HNO3沉淀只有部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是氯化银和碳酸银的混合物，一定含Cl-，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）溶液中含有碳酸根，则一定不含有Ca2+，因为二者之间不共存，根据电中性原理，一定还含有钠离子，故答案为：是；否．
大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：______．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有______、______，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：______．
（5）该研究小组为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为______，该过程的总反应式为______．
正确答案
解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-、Fe2+；因为SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，由于存在SO42-，则氯离子的存在与否不能判断，
故答案为：SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、Fe2+；SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；
（2）硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，
故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；
（3）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，操作方法为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，
故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-；
（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，
故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化剂；
（5）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，反应的总方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑，
故答案为：做电解质溶液，形成原电池；2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．
解析
解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-、Fe2+；因为SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，由于存在SO42-，则氯离子的存在与否不能判断，
故答案为：SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、Fe2+；SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；
（2）硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，
故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；
（3）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，操作方法为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，
故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-；
（4）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，
故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化剂；
（5）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，反应的总方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑，
故答案为：做电解质溶液，形成原电池；2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．
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