- 离子的检验
- 共4052题
有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
则可推知：
①原溶液中肯定存在的离子是______；
②不能确定是否存在的离子是______．
正确答案
I-、Ba2+、NH4+
K+、Cl-
解析
解：根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；
根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
根据实验（5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；
①综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+，故答案为：I-、NH4+、Ba2+；
②肯定不含有的离子为：Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-、Mg2+、Al3+，还不能确定的离子为：K+、Cl-，故答案为K+、Cl-．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是______；溶液中肯定不存在的离子是：______．
（2）写出（3）步的离子方程式：______．
（3）写出（5）步沉淀部分溶解的离子方程式：______．
正确答案
NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
解析
解：因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，
由（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
由（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
由（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
由（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl-，所加的氯化钡中含有Cl-，所以原离子中的Cl-是否存在不确定；
由（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子．
（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，故答案为：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
（2）加BaCl2溶液有白色沉淀生成的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁则不能，反应的实质是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
其流程如图，已知沉淀2为蓝色．
（1）沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3：______；
（2）写出混合液+A的离子方程式______；溶液+B的离子方程式______．
正确答案
解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；BaSO4；
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
解析
解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；BaSO4；
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
某待测液中可能含有Ag+、Al3+、K+、Ba2+，NH4+，NO3-．进行如下实验：
①加入足量的盐酸，有白色沉淀生成，
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成；
③另取少量②的溶液，加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）溶液中一定有什么离子？______；不能确定的离子是：______；
（2）写出各步变化的化学方程式或离子方程式．
①______；
②______；
③______．
正确答案
解：（1）①加入足量的盐酸，有白色沉淀生成，能和氯离子反应生成白色沉淀的是银离子，所以银离子一定存在；
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子一定存在；
③加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明一定存在铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含有硝酸根离子，故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-；Al3+、K+；
（2）①银离子和氯离子之间的反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
②硫酸根离子和钡离子之间的反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③铵根离子和强碱之间的反应为：NH4++OH-
解析
解：（1）①加入足量的盐酸，有白色沉淀生成，能和氯离子反应生成白色沉淀的是银离子，所以银离子一定存在；
②过滤，继续向滤液中加入足量稀硫酸，又有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子一定存在；
③加入NaOH溶液至过量，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明一定存在铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含有硝酸根离子，故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-；Al3+、K+；
（2）①银离子和氯离子之间的反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
②硫酸根离子和钡离子之间的反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③铵根离子和强碱之间的反应为：NH4++OH-
（2013秋•漳州校级期末）下列有关物质检验的操作及结论中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故A正确；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种．故B错误；
C．铁离子与硫氰化钾反应出现血红色，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，若不出现红色，再滴加过氧化氢，若溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；
D．某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故D错误；
故选A．
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