- 离子的检验
- 共4052题
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH
别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是______（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）写出实验3中的空格处的实验操作______、______
（3）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______．
（4）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度分别为______
（5）K+是否存在？______（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）若存在如何用实验方法证明______．
正确答案
不能确定
过滤
洗涤
Mg2+、Ba2+
c（CO32-）=0.2mol/L、c（SO42-）=0.1mol/L
一定存在
采用焰色反应，若透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有钾离子
解析
解：根据1可知，溶液中可能有Cl-，SO42-，CO32-；
根据2可知，溶液中一定有NH4+，并可计算出铵根离子的物质的量为：
根据3可知，沉淀有可能为硫酸钡、碳酸钡或者两者都存在，根据离子共存可以判断原溶液一定没有Ba2+；
称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g，加盐酸后沉淀部分溶解，则该沉淀一定是硫酸钡和碳酸钡的混合物，说明混合物中一定有SO42-和CO32-，CO32-与Mg2+不能共存，说明混合物中一定没有Mg2+；2.33g为硫酸钡，可求出SO42-的物质的量为：
（1）根据以上分析可知，无法判断是否存在氯离子，
故答案为：不能确定；
（2）从溶液中分离出难溶物操作方法为过滤，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤，
故答案为：过滤、洗涤；
（3）根据以上分析可知，溶液中存在碳酸根离子和硫酸根离子，则一不存在Mg2+、Ba2+，
故答案为：Mg2+、Ba2+；
（4）根据分析可知，溶液中一定存在的阴离子为SO42-，CO32-，其离子的物质的量为：n（ CO32-）=0.02mol、n（SO42-）=0.01mol，溶液的体积为0.1L，则离子的浓度为：c（ CO32-）=
故答案为：c（ CO32-）=0.2mol/L、c（SO42-）=0.1mol/L；
（5）根据电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子；通常采用焰色反应检验钾离子，观察时需要透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，证明含有钾离子，
故答案为：一定存在； 采用焰色反应，若透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有钾离子．
由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；
所以A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
故答案为：Na2CO3；AgNO3；Fe2（SO4）3；AlCl3；Ba（OH）2；
（2）A是Na2CO3溶液，D是AlCl3溶液．Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．
解析
解：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；
所以A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
故答案为：Na2CO3；AgNO3；Fe2（SO4）3；AlCl3；Ba（OH）2；
（2）A是Na2CO3溶液，D是AlCl3溶液．Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．
NH4+的检验：在被检验的溶液中，加入适量的______溶液，并加热，再将一张______放在液面上方，若有______现象，则说明原溶液中有铵根离子存在．
正确答案
解：检验铵根离子的方法为：向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，如果溶液变蓝，则待测液中肯定含有NH4+，
故答案为：NaOH；湿润的红色石蕊试纸；变蓝．
解析
解：检验铵根离子的方法为：向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在液面上方，如果溶液变蓝，则待测液中肯定含有NH4+，
故答案为：NaOH；湿润的红色石蕊试纸；变蓝．
下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、不能排除AgCl的干扰，溶液也可能含有S032-，可被硝酸氧化生成S042-，故A错误；
B、甲烷、乙烯等燃烧均可以产生水，故B错误；
C、可能存在HC03-、S032-等离子，也会产生同样的现象，故C错误；
D、氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故D正确，故选D．
下列实验方案与现象能说明溶液中一定大量存在相应离子的是（ ）
ANH4+：试液
BI-：试液
CHCO3-：试液
DFe2+：试液
正确答案
解析
解：A、氨气和氯化氢反应冒白烟，但是铵根离子没有该性质，故A错误；
B、在酸性环境下，碘离子能被过氧化氢中氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故B正确；
C、能和硫酸反应能产生使石灰水变浑浊的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子等离子，故C错误；
D、试液中若是含有三价铁离子，加入氯水无现象，再加入硫氰化钾溶液，也会出现红色，故D错误．
故选B．
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