- 离子的检验
- 共4052题
某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①溶液pH大于7，说明溶液显碱性，结合离子性质可知，只有亚硫酸根离子水解显碱性，所以溶液中一定含有⑤SO32-；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色，说明溶液中含有溴离子，被通入的氯气氧化为溴单质，所以溶液中一定含有④Br-；
③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生是生成了硫酸钡沉淀，原溶液中亚硫酸根离子被加入的硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以原溶液中硫酸根离子不能确定；
④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明是氯化银沉淀，由于②步骤加入了氯离子，所以原溶液中氯离子不能确定；
综上所述原溶液中一定含有亚硫酸根离子和溴离子，由于原溶液是无色溶液，所以一定不含②Ba2+，依据电解质溶液呈电中性．所以有阴离子必须有阳离子，因此一定含①Na+，所以
A、肯定含有的离子是①④⑤，故A正确；
B、肯定没有的离子是②，故B错误；
C、可能含有的离子是③⑥，故C错误；
D、不能确定的离子是③⑥，故D错误；
故选A．
A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生．
完成下列填空：
（1）A的化学式为______；
（2）③反应的离子方程式为______；
（3）检验D溶液中阴离子的方法是______；
（4）E的化学式为______，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是______（填化学式）．
正确答案
AgNO3
2Fe3++Fe=3Fe2+
先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-
AlCl3
Al2O3
解析
解：根据①可知，A溶液中含有银离子，则A只能是硝酸银；
SO42-、CO32-，所以E是氯化铝，则D为硫酸铁，
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，显示碱性，B、C可能为碱溶液或强碱弱酸盐，0.1mol/L的C溶液pH小于13，则C中含有CO32-离子，根据离子共存可知，C为碳酸钠；B只能为碱溶液，含有氢氧根离子，结合离子共存可知，B只能为氢氧化钡；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生，说明D中含有铁离子；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，说明E中没有SO42-、CO32-，所以E是氯化铝，则D为硫酸铁，
（1）根据以上分析可知，A为AgNO3 ，
故答案为：AgNO3；
（2）③为硫酸铁与铁粉的反应，二者反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）D为硫酸铁，其阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法为：先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，
故答案为：先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；
（4）根据分析可知，E为AlCl3，将AlCl3溶液蒸干、灼热至质量不再改变，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，则氯化铝为完全水解生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成Al2O3 ，
故答案为：AlCl3 ；Al2O3 ．
下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
A
检验K+的存在
B
干燥氯气
C
分离酒精与水
D
蒸发食盐水
正确答案
解析
解：A．通过焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，图示检验钾离子方法合理，故A正确；
B．干燥氯气，进气导管应该长、出气导管应该短，即长进短出的方式，故B错误；
C．蒸馏操作时，冷凝管中通水的方向应该从下口加水、上口出水，即逆向通水方式，且温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故C错误；
D．蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以便使蒸发皿中物质受热均匀，故D错误；
故选A．
下列有关铵根离子（NH4+）或铵盐的性质的叙述中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，加热后大大降低了氨气的溶解度，所以会放出氨气，据此可以用湿润的红色石蕊试纸具有铵根离子，故A正确；
B．铵盐受热分解不一定生成氨气，如：硝酸铵加热分解的化学方程式为：5NH4NO3
C．所有铵盐都易溶于水，为铵盐的共有性质，故C正确；
D．铵盐中含有铵根离子与酸根离写出的离子积，属于离子化合物，故D正确；
故选B．
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
正确答案
解析
解：碳酸氢根离子与盐酸直接反应生成二氧化碳，亚硫酸根离子与盐酸反应生成二氧化硫具有刺激性气味，而①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体，可知溶液中一定没有亚硫酸根离子和碳酸氢根离子；，一定有碳酸根离子；
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有硫酸根离子；
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明溶液中含有氯离子，因为在第一步操作中加入盐酸引人了氯离子，所以一定存在的离子有碳酸根离子和硫酸根离子，一定不存在的有碳酸氢根离子和亚硫酸根离子，不能确定的是氯离子，
故选：C．
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