- 离子的检验
- 共4052题
以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量SO
B加入足量CaCl2，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的CO
C先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl-
D加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量NH
正确答案
解析
解：A、先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故A错误；
B、加入足量CaCl2，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根或是银离子等离子中的至少一种，故B错误；
C、先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，则一定会产生白色沉淀，大量Cl-可以是盐酸带入的，也可能是原溶液中就有的，故C错误；
D、加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，说明溶液中一定含有大量铵根离子，故D正确．
故选：D．
某溶液中可能含有C
完成下列探究过程：
（1）提出假设：
假设1：溶液中只存在C
假设2：______．
假设3：______．
假设4：溶液中存在S
（2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（可不填满，也可增加步骤）
正确答案
解：（1）向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有CO32-和HCO3-的一种或两种；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能有CO32-和SO42-中的一种或两种．故溶液中离子的存在有四种可能性：①溶液中只存在CO32-；②溶液中存在CO32-和HCO3-；③溶液中存在CO32-和SO42-；④溶液中存在HCO3-和SO42-，
故答案为：假设2：溶液中存在CO32-和HCO3-；假设3、溶液中存在CO32-和SO42-（2和3顺序不限）；
（2）欲证明溶液中只有HCO3-和SO42-，只需要在此实验基础上增加一个排除CO32-存在的实验即可．故可先向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，然后向生成的白色沉淀中滴加过量的盐酸，观察沉淀是否溶解，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-，而无CO32-；向滤液中加入稀硝酸或稀盐酸来证明HCO3-的存在，
故答案为：②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-而无CO32-；
③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO3-．
解析
解：（1）向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有CO32-和HCO3-的一种或两种；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能有CO32-和SO42-中的一种或两种．故溶液中离子的存在有四种可能性：①溶液中只存在CO32-；②溶液中存在CO32-和HCO3-；③溶液中存在CO32-和SO42-；④溶液中存在HCO3-和SO42-，
故答案为：假设2：溶液中存在CO32-和HCO3-；假设3、溶液中存在CO32-和SO42-（2和3顺序不限）；
（2）欲证明溶液中只有HCO3-和SO42-，只需要在此实验基础上增加一个排除CO32-存在的实验即可．故可先向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，然后向生成的白色沉淀中滴加过量的盐酸，观察沉淀是否溶解，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-，而无CO32-；向滤液中加入稀硝酸或稀盐酸来证明HCO3-的存在，
故答案为：②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-而无CO32-；
③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO3-．
下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ）
正确答案
解析
解：A、新制氯水可以氧化Br-，也可以氧化I-，而且生成的I2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；
B、酸性KMnO4可以氧化Br-，也可以氧化I-，也无法判断，另外KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4鉴定卤素离子，故B错误；
C、I2不会跟Br-反应，这样的操作无法得出任何结论，无论KI中是否含有Br-，加入少量碘水，再加入CCL4振荡，有机层永远都会有色，故C错误；
D．FeCl3可以和I-反应，但不和Br-反应，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以将体系中的I-完全除去，氯水中的Cl2可以和Br-反应，如果KI中含有Br-，这样处理后，水层中应该有Br-，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了Br2，故D正确．
故选D．
对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；
B、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故B错误；
C、因加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I¯，故C正确；
D、因加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，含有H+，故D错误；
故选：C．
（2015•湖州二模）某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1）．下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO32-，且Fe2+、NO3-不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO3-；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH4+；向溶液B中通入少量二氧化碳，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；
根据分析可知，溶液中一定含有NH4+、Fe2+、SO42-，一定不含：NO3-、CO32-，无法确定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-，
A．根据分析可知，原溶液中一定不含铝离子和硝酸根离子，故A错误；
B．白色沉淀C碳酸钡，不可能为氢氧化铝，故B错误；
C．根据分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，故C正确；
D．由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选C．
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