- 离子的检验
- 共4052题
（1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：______．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______．
（4）试根据实验结果推测K+是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是______．（若K+不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论）
正确答案
解：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）=
（1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-；其物质的量浓度之比为1：2；
故答案为：SO42-，CO32-；1：2；
（2）BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）由B到C点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡n（BaCO3）=
（4）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L，故答案为：是；≥0.6mol/L；
（5）可能存在的离子是Cl-，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在，
故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．
解析
解：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）=
（1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-；其物质的量浓度之比为1：2；
故答案为：SO42-，CO32-；1：2；
（2）BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）由B到C点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡n（BaCO3）=
（4）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L，故答案为：是；≥0.6mol/L；
（5）可能存在的离子是Cl-，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在，
故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．
检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，故A错误；
B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；
C．硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；
D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确；
故选D．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体只有二氧化碳，能和盐酸反应放出二氧化碳气体的白色沉淀只有碳酸钙，所以可以确定加入CaCl2溶液有白色沉淀产生的溶液中含有碳酸根离子，故A正确；
B、二氧化硫可以被高锰酸钾、氯水等氧化剂氧化，使高锰酸钾、氯水退色，体现了二氧化硫具有还原性，故B错误；
C、硝酸是见光易分解的液体，要保存在细口棕色试剂瓶中，并放在阴凉处，故C正确；
D、酸雨的形成和氮的氧化物以及硫的氧化物有关，故D正确．
故选B．
（2011秋•长春期末）有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种．经如下实验：
①原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀；
②将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______．
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：
①产生白色沉淀______；
②产生气体______；
④产生白色沉淀______．
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）______，并说明理由______．
正确答案
解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl-、NH4+、Mg2+；CO32-、SO42-；
（2）氢氧化钠和Mg2+ 生成氢氧化镁沉淀，和NH4+反应生成氨气，Cl-和Ag+反应生成氯化银沉淀，
反应离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg2+（OH）2↓，NH4++OH-
故答案为：①Mg2++2OH-=Mg2+（OH）2↓；②NH4++OH-
（4）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl-，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．
解析
解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+，
故答案为：Cl-、NH4+、Mg2+；CO32-、SO42-；
（2）氢氧化钠和Mg2+ 生成氢氧化镁沉淀，和NH4+反应生成氨气，Cl-和Ag+反应生成氯化银沉淀，
反应离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg2+（OH）2↓，NH4++OH-
故答案为：①Mg2++2OH-=Mg2+（OH）2↓；②NH4++OH-
（4）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl-，所以实验④可以省略，
故答案为：可以；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在．
某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______．
（2）一定存在的离子是______．
（3）判断沉淀乙成分的方法是______．
（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：______；______；
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为______，原溶液中该离子的物质的量为______．
正确答案
Ba2+，Al3+，MnO4-
Na+、AlO2-、CO32-
向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为碳酸钡，部分溶解沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-
0.05mol
解析
解：无色溶液中一定不含MnO4-；
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液，说明一定含CO32-、CO32-与Ba2+、Al3+反应产生沉淀，一定不含Ba2+，Al3+；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀，由于①中引入氯离子，故不能判断此溶液中一定含有Cl-；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g，说明溶液中一定含有AlO2-，沉淀甲为氢氧化铝，且物质的量为0.05mol；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出，氢氧化钡和过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，或者与原溶液中的硫酸根生成硫酸钡沉淀，依据电中性原则得出，溶液中一定含有：Na+，
（1）溶液中一定不存在的离子是：Ba2+，Al3+，MnO4-；故答案为：Ba2+，Al3+，MnO4-；
（2）依据分析可知：一定存在的是：Na+、AlO2-、CO32-；故答案为：Na+、AlO2-、CO32-；
（3）向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为碳酸钡，部分溶解沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物，
故答案为：向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为碳酸钡，部分溶解沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物；
（4）碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体与水，偏铝酸根与氢气反应生成铝离子和水，离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（5）依据分析可知：溶液中一定含有AlO2-，3.9g氢氧化铝的物质的量为：
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