- 离子的检验
- 共4052题
某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）=
由③加入足量的BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含 Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42- ）=n（BaSO4）=
A．由电荷守恒 c（K+）+c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（SO42-），可知c（K+）=0.2 mol/L，但是不能确定有没有Cl-，所以c（K+）≥0.2 mol/L，故A正确；
B．加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-，因为CO32-、SO42-与AgNO3溶液也能生成沉淀，故B错误；
C．根据A可知，溶液中一定存在钾离子，无法确定是否含有氯离子，故C错误；
D．不能确定溶液中是否含有氯离子，若含有氯离子，则c（K+）+c（NH4+）＞2c（CO32-）+2c（SO42-），若不含氯离子，则满足：c（K+）+c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（SO42-），故D错误；
故选A．
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾（其中还含有较多的不溶性固体杂质）．现从草木灰中提取钾盐，并用检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．
（2）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②______；③______；④______．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有______离子．②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有______ 生成，证明溶液中有______离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有______ 离子．
正确答案
解；（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶．故填：过滤，蒸发结晶．
（2）在实验操作过程中，玻璃棒的作用分别是：搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
故答案为：搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（3）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．
故答案为：①气泡； CO32- ②白色沉淀； SO42- ③白色沉淀； Cl-
解析
解；（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶．故填：过滤，蒸发结晶．
（2）在实验操作过程中，玻璃棒的作用分别是：搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
故答案为：搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（3）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．
故答案为：①气泡； CO32- ②白色沉淀； SO42- ③白色沉淀； Cl-
某学生在参观自来水厂中自来水的净化过程，他认为自来水中除了Mg2+、Ca2+外，还可能含有SO42-、Cl-、HCO3-，请你设计一个实验鉴定其中含有的阴离子．
正确答案
解：用编号为1、2、3的三支试管中分别取少量自来水样品，在1号试管中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有沉淀生成，说明该自来水中含有SO42-；
在2号试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则自来水中含有Cl-；
在3号试管中加入稀硝酸，若有气泡生成，则该自来水中含有HCO3-，
答：在1号试管中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有沉淀生成，说明该自来水中含有SO42-；在2号试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则自来水中含有Cl-；在3号试管中加入稀硝酸，若有气泡生成，说明自来水中含有HCO3-．
解析
解：用编号为1、2、3的三支试管中分别取少量自来水样品，在1号试管中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有沉淀生成，说明该自来水中含有SO42-；
在2号试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则自来水中含有Cl-；
在3号试管中加入稀硝酸，若有气泡生成，则该自来水中含有HCO3-，
答：在1号试管中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有沉淀生成，说明该自来水中含有SO42-；在2号试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则自来水中含有Cl-；在3号试管中加入稀硝酸，若有气泡生成，说明自来水中含有HCO3-．
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；
B、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故B正确；
C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；
D、检验溶液中是否含有Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液，则出现的白色沉淀可能是氯化银还可能是硫酸钡，故D错误．
故选B．
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；
C、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误；
D、能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故D错误．
故选B．
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