- 离子的检验
- 共4052题
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以也沉淀不溶解，故无法确定原溶液中是否含有Cl-，故A错误；
B．铁离子与酚羟基反应溶液显示紫色，所以加入几滴Fe2（SO4）3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在，故B正确；
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，加稀盐酸后亚硫酸钡被氧化成硫酸钡沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故C错误；
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等，不一定含有CO32-，故D错误；
故选B．
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气可以将碘离子氧化为碘单质，溶液变为黄色，并且碘单质遇到淀粉变蓝色，故A正确；
B、如果溶液中含有亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，再加盐酸后，相当于存在硝酸，亚硫酸钡可以被硝酸氧化为硫酸钡，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，不能确定有SO42-存在，亚硫酸根离子会干扰，故B错误；
C、能使澄清石灰水变浑浊的有二氧化碳和二氧化硫，加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含有：碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根、亚硫酸氢根中的至少一种，故C错误；
D、氯离子可以和银离子反应生成氯化银白色沉淀，但是加入盐酸也会引入氯离子，故D错误．
故选A．
下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，故A错误；
B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子或者是SO32-离子或Ag+离子，故B错误；
C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故C正确；
D．也有可能有 BaSO3，SO32-被氧化成SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，故D错误．
故选C．
（某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是______，可能存在的离子是______．
（2）实验①中发生反应的离子方程式为______，______．
（3）实验②中气体成分是______，沉淀甲的成分是______．
（4）实验③中气体成分是______，沉淀乙的成分是______．
正确答案
Ba2+、Al3+、Fe3+
SO42-
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO2
Al（OH）3
NH3
BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物
解析
解：（1）所有离子中只有碳酸根和盐酸反应产生气体二氧化碳，所以一定含有碳酸根离子，而钡离子、铝离子、三价铁离子和碳酸根不共存，所以一定没有钡离子、铝离子、三价铁离子，溶液中必须有阳离子，所以一定含有钠离子，过量盐酸中加入过量碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵溶液和盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸氢铵溶液中的HCO3-和AlO2-之间能反应产生氢氧化铝沉淀，所以一定含有AlO2-，②所得溶液中有剩余的碳酸氢铵，Ba（OH）2溶液能和碳酸氢铵溶液反应产生氨气和碳酸钡白色沉淀，所以硫酸根是否存在不确定，
故答案为：Ba2+、Al3+、Fe3+；SO42-；
（2）①加入过量盐酸，有气体生成，只有碳酸根和盐酸反应产生气体二氧化碳，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，根据以上分析还有H+和AlO2-之间反应，AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，过量盐酸中加入过量碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵溶液和盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸氢铵溶液中的HCO3-和AlO2-之间反应产生氢氧化铝沉淀，
故答案为：CO2；Al（OH）3；
（4）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，碱性溶液中碳酸氢根离子和碱反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根是否存在不确定，可能有BaSO4，
故答案为：NH3；BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物．
某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是______（填相应离子符号，下同）．
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是______．相关离子方程式为：______
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是______．相关离子方程式为：______
（4）取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl-离子______（是或否）．若要检测Cl-离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．______．
正确答案
解：（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有Al3+，
故答案为：Al3+；
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，应生成氨气，说明含有NH4+，反应的离子方程式为：NH4++OH-=
故答案为：NH4+；NH4++OH-=
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明生成AgCl，但不能说明原溶液含有Cl-，因实验（3）加入氯化钡，若要检测Cl-离子是否存在，正确的操作是取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子，
故答案为：否；取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子．
解析
解：（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有Al3+，
故答案为：Al3+；
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，应生成氨气，说明含有NH4+，反应的离子方程式为：NH4++OH-=
故答案为：NH4+；NH4++OH-=
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明生成AgCl，但不能说明原溶液含有Cl-，因实验（3）加入氯化钡，若要检测Cl-离子是否存在，正确的操作是取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子，
故答案为：否；取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子．
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