- 离子的检验
- 共4052题
某同学在鉴定某溶液中是否存在SO42-时向该溶液中滴加BaCl2溶液，发现有沉淀生成，于是就判断溶液中一定存在SO42-离子，他的判断是否正确？如果要求你来鉴定，你会怎样做？
正确答案
解：滴加BaCl2溶液，发现有沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银、碳酸钡等，不一定为硫酸钡，原溶液中不一定存在硫酸根离子，故该检验方法不正确；
正确检验方法为：先加入稀盐酸，没有产生沉淀，可以排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有SO42-存在，否则不存在硫酸根离子，
答：不正确；取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成．
解析
解：滴加BaCl2溶液，发现有沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银、碳酸钡等，不一定为硫酸钡，原溶液中不一定存在硫酸根离子，故该检验方法不正确；
正确检验方法为：先加入稀盐酸，没有产生沉淀，可以排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有SO42-存在，否则不存在硫酸根离子，
答：不正确；取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成．
一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）
正确答案
解析
解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
故选D．
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现每次取100.00ml进行实验．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g．
试回答有关问题：
（1）通过实验①、②、③和必要计算，填写下表中部分离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）．
（2）判断K+______（填是或否）存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：______．
正确答案
解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，物质的量为：
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：
（1）依据c=
故答案为：
（2）根据电荷守恒可知，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为：0.06mol-0.04mol=0.02mol，钾离子的浓度至少为：
故答案为：是，最小浓度为0.2 mol•L-1．
解析
解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，物质的量为：
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：
（1）依据c=
故答案为：
（2）根据电荷守恒可知，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为：0.06mol-0.04mol=0.02mol，钾离子的浓度至少为：
故答案为：是，最小浓度为0.2 mol•L-1．
某无色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是______，（填化学式，下同）
（2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是______，
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
（5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，______ （填“能”或“不能”）说明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，请写出鉴别方法：______．
正确答案
解：（1）无色溶液中一定不存在Cu2+；阳离子H+、Mg2+、Cu2+都能够与OH-反应，根据溶液电中性可知溶液中一定存在阳离子，则一定不存在OH-，
故答案为：OH-、Cu2+；
（2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，证明溶液为酸性，则一定存在H+，一定不存在OH-，
故答案为：H+；OH-；
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中肯定存在的离子是SO42-，
故答案为：SO42-；
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁，则说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为氯化银或硫酸银，（3）中加入的氯化钡和原溶液中的硫酸根离子都干扰了氯离子的检验，所以不能确定是否含有Cl-；
需要进一步的鉴别方法为：取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子，
故答案为：不能；取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子．
解析
解：（1）无色溶液中一定不存在Cu2+；阳离子H+、Mg2+、Cu2+都能够与OH-反应，根据溶液电中性可知溶液中一定存在阳离子，则一定不存在OH-，
故答案为：OH-、Cu2+；
（2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，证明溶液为酸性，则一定存在H+，一定不存在OH-，
故答案为：H+；OH-；
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中肯定存在的离子是SO42-，
故答案为：SO42-；
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁，则说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为氯化银或硫酸银，（3）中加入的氯化钡和原溶液中的硫酸根离子都干扰了氯离子的检验，所以不能确定是否含有Cl-；
需要进一步的鉴别方法为：取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子，
故答案为：不能；取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子．
（2014•安徽模拟）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；
B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；
C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；
D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；
故选A．
扫码查看完整答案与解析