热门试卷

解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；

故选D．

解：A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，原溶液中不一定存在CO32-，故A正确；

B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液，该白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，原溶液中不一定含Cl-，故B错误；

C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含SO42-，故C错误；

D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，此时的溶液中一定含Fe3+，但是由于氯水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原溶液中是否含有铁离子，故D错误；

故选A．

解：根据①可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在CO32-和NO3-；

根据②可知，产生的是白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42-；

根据图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；

第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；

最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；

第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）×=0.05mol，

A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A正确；

B．第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol，故B正确；

C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，溶液中一定存在阴离子SO42-，故C错误；

D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D错误；

故选AB．

解：A．加入酚酞溶液变红，说明溶液显示碱性，不一定为溶质不一定为碱，可能为强碱弱酸盐；再做焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，原溶液中可能含有碳酸钠、碳酸氢钠，不一定是氢氧化钠溶液，故A错误；

B．逐滴加氢氧化钠溶液至过量，先生成沉淀后沉淀部分溶解，说明原溶液一定含有Al3+，但是无法判断是否含有镁离子，可能为铁离子、亚铁离子，故B错误；

C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，再加稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO32-，不一定含有硫酸根离子，故C错误；

D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则原溶液中一定有NH4+，故D正确；

故选D．