- 离子的检验
- 共4052题
有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种．现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成．
（5）另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______．
写出有关反应的离子方程式：
（1）______ （2）______ （3）______
（4）______．
正确答案
向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有BaCl2，由于含有BaCl2，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，则另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成，应为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，但不能证明含有NaCl，另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象，则一定不含MgCl2，则（1）中反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，（2）反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O，
故答案为：BaCl2、K2CO3；MgCl2；NaCl；①Ba2++CO32-=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓；④Ag++Cl-=AgCl↓．
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生一种刺激性气味气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：
（1）______
（2）______
（4）______写产生气体的离子方程式）
正确答案
氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag+；
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba2+；
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe3+；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH4+；
（1）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH4++OH-
故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；
（1）Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
（4）NH4++OH-
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4++OH-?NH3↑+H2O）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：
（1）c（CO32-）= ；
（2）K+是否存在？ ；若存在，浓度至少是 （若不存在，则不必回答第（2）问）；
（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ 若存在，这种离子如何进行检验？ ．
正确答案
某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO2-3、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______．
（2）一定存在的离子是______．
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是______．
正确答案
（1）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，则溶液中含有离子CO32-，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+、
Fe3+，这些离子与CO32-离子反应生成沉淀而不能大量共存，根据溶液的电中性，溶液中一定存在Na+离子，
溶液无色，则不含MnO4-；故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-；
（2）根据（1）的分析和解答，溶液中含有CO32-和Na+离子，溶液甲呈酸性，再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀，应是发生：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，甲中应含有Al3+离子，则原溶液中应含有AlO2-离子，故答案为：Na+、AlO2-、CO32-；
（3）Al3+离子水解呈酸性，HCO3-离子水解呈碱性，二者发生相互促进的水解生成Al（OH）3沉淀和CO2气体，反应的方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（一）写出有关反应的离子方程式：
（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______；
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应______；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸______；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液______．
（二）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）一定存在的离子是______．
正确答案
（一）（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应，其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为FeS与H+反应，其离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故答案为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成NaHCO3和NaCl，反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-，其离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为Ca2+和HCO3-、OH-反应，其离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（二）因MnO4-在溶液中为紫色，则无色溶液中一定没有MnO4-，由①可知一定含有CO32-，则没有Ag+、Ba2+、Al3+，由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳，沉淀甲为Al（OH）3，则溶液中一定存在AlO2-，由在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的气体为氨气，沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，即溶液中可能含有SO42-，又溶液不显电性，则一定存在的阳离子为Na+，
（1）综上所述，溶液中一定不存在的离子为Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-，故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-；
（2）一定存在的离子为Na+、CO32-、AlO2-，故答案为：Na+、CO32-、AlO2-．
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