热门试卷

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置           （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置           ；从碘水中分离出I2，选择装置          ，该分离方法的名称为                。

（2）装置A中①的名称是            ，进冷却水的方向是                         。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是                       

                                                                        。（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用       的方法除去

Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

________________．

（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________

_______________________．

（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

________________________________________________

________________________________________________．

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．