热门试卷

(1)500 mL容量瓶　玻璃棒

(2)20 g

(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

(4)Na2CO3　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

实验室容量瓶的容量有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，另外需要注意，所配溶液体积大于所需溶液体积；NaOH溶液能腐蚀玻璃，可用玻璃瓶保存，但不能用磨口玻璃塞；NaOH溶液在空气中吸收CO2而变成Na2CO3，Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体后，生成溶解度较小的NaHCO3晶体，而使溶液变浑浊。

(1)HBr　吸收HBr和Br2　(2)②除去HBr和未反应的Br2　③干燥

(3)苯　C　(4)B

根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑起催化作用，然后对产物进行分离和提纯。

(1)苯和溴在催化剂作用下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。

(2)(3)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。再水洗，用CaCl2进一步进行干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。

(4)烧瓶作为反应容器时，液体的体积不超过容积的，而液体的体积为15 mL＋4 mL＝19 mL，故容积选择50 mL。

（1）实验室制取氨气的反应是，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3+2H2O 因为氨气催化氧化生成NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）N2O4（无色），正反应是放热，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2的浓度降低，颜色变浅。

（2）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O

将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f

（3）吸收未反应的NO    60%

（1））实验室制取氨气的反应是，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3+2H2O 因为氨气催化氧化生成NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）N2O4（无色），正反应是放热，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2的浓度降低，颜色变浅。

（2）酸性K2Cr2O7溶液氧化未反应的二氧化硫，

Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，此装置中存在明显不足是易发生倒吸且空气的水蒸气进入B中，得不到纯净干燥的三氧化硫，需在B、C之间依次加装置e、m，e装置防止空气的水蒸气进入B，m是安全瓶的起防止倒吸，或将C装置换成f装置，既可以吸收二氧化硫，还可防倒吸现象，防止水蒸气进入B中。

（3）装置⑥的作用是吸收未反应的的氨气，则⑦的作用是吸收未反应的NO；根据反应方程式有6NO—5N2，生成标准状况下11.2LN2,消耗NO的物质的量为0.6mol,原有NO的物质的量是22.4L/22.4L/mol=1mol，则NO转化率是60%。

（14分）（1）A   Ba(OH)2     B  K2CO3    (2) 漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发

(3)   Mg2＋ +2OH― =Mg(OH)2 ↓  、 Mg2＋ +SO42― +Ba2＋ +2OH― =Mg(OH)2 ↓+BaSO4↓  。

（4）取滤液少许，加入稀盐酸，产生气泡现象，说明K2CO3过量

试题分析：氯化镁和硫酸镁都可以用氢氧化钡除去，而过量的氢氧化钡可以利用碳酸钾除去，因此A是氢氧化钡，B是碳酸钾，过滤后用盐酸进行酸化，所以C是氯化钾。而从氯化钾溶液中得到氯化钾晶体时应该通过蒸发结晶的方法。

点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1. 不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液）,不能有其他物质混入其中。

2. 分离提纯后的物质状态不变。

3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:

1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼。

2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏。

3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。

4. 分离提纯物是气体:洗气。