- 离子的检验
- 共4052题
（6分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要是硫酸钾，碳酸钾，氯化钾），按下列操作提取草木灰中的钾盐，①取草木灰加水溶解，②过滤，取滤液，③蒸发滤液，④冷却结晶。
（1）操作①②③中均要使用玻璃棒，作用依次是 ， ， ，
（2）为了检验其指定阴离子，取少量晶体溶液溶于水分成三份，取一份溶液加入适量盐酸，观察到 ，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为了检验是否含有硫酸根，方法是 ，产生的现象是 。
正确答案
（1）搅拌加快溶解 引流 搅拌防止局部温度过高引起液滴飞溅
（2）有气泡产生 加入适量BaCl2溶液 有白色沉淀产生
（1）考查玻璃棒在实验中的作用。溶解时用玻璃棒搅拌能加速溶解。过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时玻璃棒的搅拌可以防止局部温度过高引起液滴飞溅。
（2）盐酸能和碳酸钾反应产生CO2，所以溶液会产生气泡。检验硫酸根一般用氯化钡溶液，所以加入适量BaCl2溶液时，会有白色沉淀产生。
（15分）
水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现
（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿
A．将水加热煮沸 B．加入适量的Na3P04
C．加入过量的稀盐酸 D．将水通过磺化煤
（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
流程如下
已知：a．亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)
B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
请回答以下问题：
①废气的主要成分为＿＿＿＿
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿
③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）
正确答案
（15分）
（1）吸附（2分） 过滤（2分）
（2）33．6º（或33．6度） （2分） 不符合（1分）
（3）ABD（3分）
（4）① H2S（1分）
②2H3AsO3+3S2‾+6H+=As2S3↓+6H2O （2分）
③FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3、CaSO4（2分，其中任意两者均可）
试题分析：（1）活性炭具有较大的表面积，具有吸附性；杂质沉降后，通过过滤可除去杂质。
（2）25．0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0．0100mol/L×0．0150L=1．50×10-4mol，折合成CaO的质量为1．50×10-4×56=8．40×10-3g，所以水的硬度为8．40×10-3×1000/25×1000/10=33．6º；因硬度超过25º，故不符合饮用水标准。
（3）A、将水加热煮沸，Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，正确；B、加入适量的Na3P04，PO43‾与Ca2+反应生成Ca3(PO4)2沉淀，Ca2+浓度减小，正确；C、加入过量的稀盐酸，HCl与Ca(HCO3)2反应生成CaCl2，易溶于水，错误；D、将水通过磺化煤，Ca2+被吸收，Ca2+浓度减小，正确。
（4）①反应物中含有硫化钠和硫酸，所以废气的主要成分为H2S。
②含砷废水含有H3ASO3，在酸性环境下与S2‾发生反应生成雌黄As2S3，同时生成H2O，配平可得离子方程式：2H3AsO3+3S2‾+6H+=As2S3↓+6H2O
③加入了石灰和硫酸亚铁，可生成Fe(OH)3、CaSO4沉淀，加入了强氧化剂双氧水可生成FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2等沉淀。
（16分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
⑴步骤
过滤的目的是____________________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________________________________。
⑶步骤3中反应的离子方程式是： 。
（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。
正确答案
⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑（3分）除去碳酸钙等不溶性杂质（2分）
⑵检验HCO3—离子（2分） 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生（3分）
⑶Ca2++2HCO3-
（4）同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢（3分）
略
(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有
（1）用pH试纸实验，表明溶液呈强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl4层呈紫红色。
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在滴加过程中溶液出现沉淀。滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
（4）取部分上述酸性溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（5）往(3)得到的酸性溶液通H2S气体，溶液中有浅黄色沉淀产生。
根据上述实验事实确定并完成下列问题：
在溶液中肯定存在哪些离子_________________________________________，
肯定不存在哪些离子_______________________________________________，
还不能确定存在哪些离子___________________________________________。
正确答案
K+、I-、Al O2-、
Na+、
第（1）（2）比较容易确定溶液中含有K+、I-等离子，而没有
（本题共15分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品产率的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图10，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L 的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤三：测定产品中碱式碳酸铜含量
1、灼烧，取n g样品，放入坩埚中充分灼烧
测定二氧化碳质量，
根据二氧化碳质量计算样品中碱式碳酸铜含量。
完成下列填空：
（1）步骤一上图装置中NaOH溶液的作用是 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有 (填写化学式)。
（2）步骤二
①写出反应的离子方程式
②若调节pH大于8.5，制的产品的质量会 （填增大，减少，不变）
（3）步骤三中
①写出碱式碳酸铜分解方程式
②如何确定样品分解完全？
③补充完2中的实验步骤
④若实验测的样品中碱式碳酸铜含量大于100%，可能的原因是
正确答案
（1）吸收氮氧化物 NaNO3 NaNO2
（2）CO32－＋2Cu2＋＋2OH－= Cu2(OH)2CO3 减少
（3） ① Cu2(OH)2CO3="=" 2CuO＋CO2↑＋H2O
②灼烧后冷却称量，连续两次质量不变
③使产生的气体依次通过盛有浓硫酸洗气瓶、碱石灰干燥管Ⅰ、碱石灰干燥管Ⅱ，称量碱石灰干燥管Ⅰ增重的质量即是二氧化碳质量。
④产品中含有碳酸铜杂质，干燥管吸收了二氧化碳和水等
试题分析：（1）铜与硝酸反应产生氮的氧化物，会污染空气，故应除去，氮的氧化物能与氢氧化钠反应，
NaOH+NO+NO2=NaNO2+ H2O 2NaOH+2NO2=NaNO2+ NaNO3+H2O
所以反应后溶液中含有NaOH、NaNO2、 NaNO3；
（2）pH值过高产生氢氧化铜杂质，导致产品质量减少；（3）样品分解产生二氧化碳和水蒸气，测定二氧化碳质量需先除掉水蒸气，同时防止空气中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收；样品中碱式碳酸铜含量大于100%，说明干燥管Ⅰ质量增加偏大，可能是含有产生二氧化碳量更多的碳酸铜，也可能是水蒸气没被完全吸收而被干燥管Ⅰ吸收，或空气中二氧化碳、水等被干燥管Ⅰ吸收。
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